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初中化学试题 >
日常生活中见到的“加碘食盐”、“高钙牛奶”中的“碘、钙”应理解为（ ） A．分子...
日常生活中见到的“加碘食盐”、“高钙牛奶”中的“碘、钙”应理解为（ ）
A．分子
B．原子
C．离子
D．元素
考点分析：
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实验室有一瓶标签残缺的试剂可能是浓盐酸，有同学提出打开瓶塞观察．这属于科学探究中的（ ）
A．猜想假设
B．收集证据
C．设计实验
D．得出结论
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请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：
（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为______．
（2）计算原混合物样品中CaCl
2的质量（写出计算过程）．
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某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：
请回答下列问题：
（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有______；使用托盘天平进行称量前，应先检查______．
（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是______．
（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有______；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为______．
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如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”．请回答：
（1）若A是一种指示剂，则试剂A的名称是
；
（2）若X是稀盐酸，B是红色的氧化物，则B的化学式为
；
（3）若X是稀硫酸，C是单质，则C的名称为
；
（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为
．
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甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为
g．
（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是
．
（3）现有操作步骤：a．溶解 b．过滤 c．降温结晶d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是
（填字母序号）．
（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数
（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（5）向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是
．
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