Question

（1）在氧气和二氧化硫的混合气体中，其中氧元素的质量分数为60%，则该混合气体中氧气和二氧化硫的质量比为    混合气体中二氧化硫的质量分数为    ．
（2）一定质量的A溶液和111g氯化钙溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B．化学方程式为：A+CaCl₂═B↓+2NaCl．
①A的化学式为    ．
②滤出沉淀B，再烘干，称量得10g，则CaCl₂溶液中溶质的质量分数为多少？    ．

Answer

根据题干提供的数据结合质量守恒定律进行分析，氧气和二氧化硫的混合气体中含有氧元素和硫元素，根据已有的化学反应进行解答即可．
【解析】
（1）在氧气和二氧化硫的混合气体中，其中氧元素的质量分数为60%，则硫元素的质量分数为：1-60%=40%，设混合气体的质量为100g，则硫元素的质量为100g×40%=40g，故二氧化硫的质量为：=80g，故氧气的质量为100g-80g=20g，故氧气和二氧化硫的质量比为：20g：80g=1：4，混合气体中二氧化硫的质量分数为：=80%，故填：1：4，80%；
（2）①A能与氯化钙反应生成白色沉淀和氯化钠，则A是碳酸钠，B是碳酸钙，故填：Na2CO3；
②设氯化钙的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
       111     100
        x      10g
   x=11.1g
则CaCl2溶液中溶质的质量分数为：=10%
故填：10%．