Question

为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：
（1）样品中铜的质量分数；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；
（3）反应后所得溶液质量．

Answer

根据锌与硫酸反应的化学方程式，由图中最多生成的氢气质量0.10g，可以计算出：（1）参加反应的锌的质量，进而计算出样品中铜的质量分数；（2）参加反应的硫酸的质量，进而计算出硫酸溶液的质量；（3）利用质量守恒定律进而计算出所得硫酸锌溶液的质量．
【解析】
由图象可知反应完全后生成的氢气质量是0.1g
设样品中铜的质量为x；消耗硫酸溶液的质量为y；
 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65  98          2
x y×9.8%      0.10g

x=3.25g   y=50g  
（1）样品中铜的质量分数=×100%=67.5%
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量为y=50g；
（3）所得溶液的质量为：3.25g+50g-0.1g=53.15g；
答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；
（2）消耗硫酸溶液的质量为50g；
（3）所得溶液的质量为53.15g；