Question

a、b两物质的溶解度曲线如图，请根据图示回答：
（1）30℃时，a的溶解度是     g；
（2）a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是    ℃；
（3）20℃时，在100g水中加入50g a物质，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是    ；
（4）将30℃等质量的a、b两物质的饱和溶液同时降温到20℃，所得a溶液中溶质的质量分数    b溶液中溶质的质量分数（填“大于”或“等于”或“小于”）；
（5）现有两试管，分别盛有等质量的20℃的a、b两物质的饱和溶液，试管底部有等质量的a、b剩余，将两试管放入盛有20℃水的烧杯中，然后向烧杯的水中加入氢氧化钠固体（如图）．则对相关变化判断正确的是    （不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）
A．a溶液中溶质质量增多，b溶液中溶质质量减少
B．a溶液中溶质质量分数小于b溶液中溶质质量分数
C．a溶液中溶剂质量小于b溶液中溶剂质量
D．试管底部a固体的质量小于b固体的质量．

Answer

（1）根据溶解曲线，查出30℃时，a的溶解度；
（2）根据a、b两物质的溶解度曲线，比较溶解度的大小；
（3）根据20℃时，a物质的溶解度分析计算；
（4）根据a、b两物质的溶解度随温度的变化及溶解度与溶质质量分数的关系分析；
（5）根据氢氧化钠溶于水时溶液的温度升高，再结合a、b两物质的溶解度随温度的变化分析．
【解析】
（1）由a物质的溶解度曲线可以查出，30℃时，a的溶解度是40 g；
（2）由a、b两物质的溶解度曲线可以看出，在温度小于20℃时，a的溶解度小于b的溶解度；
（3）由a物质的溶解度曲线可以查出，20℃时，a的溶解度是25g；由溶解度的含义可知，在100g水中加入50g a物质，充分溶解后，只能溶解25g．所得溶液中溶质的质量分数是×100%=20%；
（4）由a、b两物质的溶解度曲线可知，a物质的溶解度随温度的降低而减小，b物质的溶解度随温度的降低而增大，所以．将30℃时等质量的a、b两物质的饱和溶液同时降温到20℃时，a物质的饱和溶液有晶体析出，成为20℃的饱和溶液，b物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数就是30℃时饱和溶溶液的溶质质量分数，由于在20℃时a的溶解度大于b在30℃时的溶解度．所以，所得a溶液中溶质的质量分数大于b溶液中溶质的质量分数；
（4）由a、b两物质的溶解度曲线可知，a物质的溶解度随温度的降低而减小，b物质的溶解度随温度的降低而增大，由于氢氧化钠溶于水时溶液的温度升高，由此可知：
A．a溶液中溶质质量增多，b溶液中溶质质量减少．故A正确；
B．由于在温度大于20℃时，a的溶解度大于b的溶解度．a溶液中溶质质量分数大于b溶液中溶质质量分数．故B错误；
；
C．溶液中溶剂质量不变．故C错误；
D．试管底部a固体的质量小于b固体的质量．故D正确．
故答为：（1）40；  （2）小于20；  （3）20%；（4）大于； （5）AD．