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下列叙述中属于化学变化的是（ ） A．浓硫酸露置在空气中质量增加 B．浓盐酸挥发...
下列叙述中属于化学变化的是（ ）
A．浓硫酸露置在空气中质量增加
B．浓盐酸挥发，形成白雾
C．活性炭吸附红墨水中的色素，使其褪色
D．石灰桨涂抹墙壁很坚固
考点分析：
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实验室常用（a）～（e）装置制取和收集气体．
步骤一：选取药品与发生装置．实验室经常选用稀盐酸和
（填药品名称）作为
反应物，发生装置可选用如上图中的
．
步骤二：检查装置气密性．组装好仪器后，将导管末端浸末在水中，用手捂试管，
发现导管口
，放手后有
，则气密性良好．
步骤三：反应并收集气体．收集二氧化碳可以用排水法或向上排空气法．到底哪种方法更好，甲、乙两同学分别用排水法和排空气法做如下实验研究（用的药品与发生装置一样）
| 1、比较收集时间：分别收集满一个集气瓶的二氧化碳，记录时间 | 甲：收集时间较短
乙：收集时间较长 | 原因：
（选择填空，下同 ） |
| 2、比较收集到气体的浓度：分别向两个集气瓶中加入两滴管的澄清石灰水 | 甲：石灰水先变浑浊
乙：石灰水后变浑浊 | 原因： |
A．甲收集到的二氧化碳纯度更高 B．产生气体速度不一样
C．气态分子间隔大，运动速度快，不同气体分子更易混合，不易分离
结论：综上所述，
（填收集方法）收集二氧化碳更好．
反思：排水法收集二氧化碳仍有不足之处，请写出一点
[思考]丙同学对发生装置中的废液进行了研究．
（1）测出该废液的pH＜7，则废液中存在的阳离子为
．
（2）向此废液滴加碳酸钠溶液至过量，则下列图象表示正确的为
．
（3）小明是一位爱动手做实验的同学，他找来塑料瓶和一些其他用品，制作成如图（f）的装置．图中去底塑料瓶和其相连导管的组合相当于实验室中的
（填一种仪器的名称）．该装置作为制取二氧化碳气体发生装置的优点是
．
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某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测．
（1）配制溶液：
欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体______g，水______ml（水的密度为1g/cm
3）；
（2）检测分析：
取废水样品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液20g．（假设废水中其它成分均不和NaOH反应；发生反应的化学方程式为：2NaOH+H
2SO
4═Na
2SO
4+2H
2O）
试计算废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）．
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Ⅰ．科学家经过多年研究证明，很多同学爱吃的某些小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺，丙烯酰胺的化学式为C
3H
5ON．回答下列问题
（1）每个丙烯酰胺分子中有
个原子．
（2）丙烯酰胺中碳元素的质量分数是
（保留一位小数）．
Ⅱ．近来有科学家提出利用“碳捕捉技术”来降低工业生产中二氧化碳的排放量．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO
2分离出来进行储存和利用．常利用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO
2，过程如图所示（部分条件及物质未标出）．
（1）捕捉室中发生反应的化学方程式为：
；
（2）把CaO放入反应分离室中与H
2O反应，请写出该反应的化学方程式：
；利用此反应，氧化钙可用作食品
剂；
（3）“反应分离”中为将固体和液体分离，所用到的基本操作是
，该固体是碳酸钙．
（4）整个过程中，可以循环利用的物质是
和
．
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某同学绘制了如图所示A、B、C三种固体物质的溶解度曲线
（1）曲线A和B的交叉点m表示的含义是
；
（2）在10℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为
；
（3）把C的饱和溶液变成不饱和溶液除了可以加溶剂，还可以
；（填“升温”或“降温”）
（4）40℃向50g水中投入30gA，所得溶液的质量为
；
（5）50℃时A、B、C三种物质恰好饱和的溶液降到10℃，过滤后所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是
．
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写出下列反应的化学方程式并填空．
（1）用高锰酸钾制取氧气的反应原理
（2）用含小苏打的药物中和过多的胃酸
（3）铁丝在氧气中燃烧
（4）法国化学家PaulSabatier采用“组合转化”技术使CO
2和H
2在催化剂作用下生成CH
4和H
2O．试写出该反应的化学方程式
．
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