Question

某兴趣小组的同学在实验室用含有少量CaCl₂的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液．实验步骤如图所示：

请回答：
（1）沉淀C的化学式为    ．
（2）加入“过量Na₂CO₃”所发生反应的化学方程式为    ．
（3）在“操作1”用的实验方法是    ．
（4）加入“适量HCl”的目的是    ．
（5）“操作2”的目的是测定溶液为中性，测定溶液pH的方法是    ．
（6）经测定“溶液C”是质量为50g，质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm³）．现要用该溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，所需的氯化钠溶液和水的体积分别为    ml和    ml．（水密度为1.0g/cm³）．
配制过程中除要用到以下仪器外，还需要的玻璃仪器是    ．

Answer

首先分析流程图，结合实验基本操作和物质的化学性质进行分析解答；
（1）据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀回答；
（2）据碳酸钠和氯化钙反应原理书写方程式；
（3）操作1是过滤操作，过滤是分离可溶、不溶性物质的方法；
（4）因为溶液A中所加的Na2CO3溶液是过量的，所以溶液B中有剩余的Na2CO3和生成的NaCl，加入适量的盐酸是为了除去Na2CO3，同时不引进新的杂质，使溶液显中性；（5）据pH试纸测定溶液pH值的方法回答；
（6）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶液稀释前后溶质的质量不变，配制溶液需要的玻璃仪器还有量筒、胶头滴管．
【解析】
（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
（3）通过操作1将固体和液体分离，是用了过滤的方法；
（4）加入适量稀盐酸的目的是为了除去操作1中过量的碳酸钠，同时使溶液显中性；
（5）测定溶液pH的方法是在干燥的玻璃片上放一片pH试纸，用干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后将显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH值；
（6）设需要6%氯化钠溶液的质量是x，则x×6%=50g×3%，解得x=25g，则需要氯化钠溶液的体积为：≈25mL，需要水的体积约为25mL；配制溶液需要的玻璃仪器还有量筒、胶头滴管；
故答案为：（1）CaCO3；
（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（3）过滤；
（4）将溶液B中所含 Na2CO3 全部转化为NaCl，且溶液为中性；
（5）在干燥玻璃片上放一片pH试纸，用干燥玻璃棒蘸取溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与比色卡对照，确定溶液的pH值；
（6）24；    25；    量筒；      胶头滴管．