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某化学兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2、H2的实验室制法和有关性质的研究．回...
某化学兴趣小组利用下列装置进行O
2、CO
2、H
2的实验室制法和有关性质的研究．回答下列问题：
（1）甲同学用KMnO
4固体制取O
2，选用如图中的
装置（填序号），该反应的化学方程式是
．
（2）乙同学用浓盐酸和大理石在C装置中反应，制取CO
2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红．对这一变化的合理解释是
（填序号）．
A．产生的CO
2直接使石蕊试液变红
B．产生的CO
2与水反应生成H
2CO
3使石蕊试液变红
C．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红
（3）丙同学用B装置制取了一瓶H
2，写出用C装置制取H
2的药品
．
考点分析：
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实验小组对铁的锈蚀按下表探究．室温时，将包有样品的滤纸包固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如下图．观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．
| 序号 | 样品 | 量筒起始读数
/mL | 量筒最终读数
/mL | 所需时间
/min |
| ① | 1g铁粉、0.2g碳和10滴水 | 100 | 70 | 约120 |
| ② | l g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl | 100 | 70 | 约70 |
| ③ | | | | |
（1）实验①和②说明NaCl可以
（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．
（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是
（填“放热”或“吸热”）过程．
（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是
．
（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成．
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某兴趣小组的同学在实验室用含有少量CaCl
2的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液．实验步骤如图所示：
请回答：
（1）沉淀C的化学式为
．
（2）加入“过量Na
2CO
3”所发生反应的化学方程式为
．
（3）在“操作1”用的实验方法是
．
（4）加入“适量HCl”的目的是
．
（5）“操作2”的目的是测定溶液为中性，测定溶液pH的方法是
．
（6）经测定“溶液C”是质量为50g，质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm
3）．现要用该溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，所需的氯化钠溶液和水的体积分别为
ml和
ml．（水密度为1.0g/cm
3）．
配制过程中除要用到以下仪器外，还需要的玻璃仪器是
．
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铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属．
（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是
（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：
| 金属单质 | 铜 | 铝 | 锌 | 铁 | 铅 |
| 导电性（以银的导电性为100作标准） | 99 | 61 | 27 | 17 | 7.9 |
| 密度/ | 8.92 | 2.70 | 7.14 | 7.86 | 11.3 |
| 熔点/℃ | 1083 | 660 | 419 | 1535 | 328 |
| 硬度（以金刚石的硬度为10作标准） | 2.5～3 | 2～2.9 | 2.5 | 4～5 | 1.5 |
分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是
．
（3）金属铝与氧化铁在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为
．
（4）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应．在实验室里，可用如图所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色变为
色，该反应的化学方程式为
．
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人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌．已知葡萄糖酸锌的化学式为C
12H
22O
14Zn．
（1）葡萄糖酸锌是
由种元素组成的，其中属于常量元素的是
．
（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为455，其中锌元素的质量分数为
．现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中葡萄糖酸锌45mg，那么这支口服液中锌的质量为
mg．
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如图是某工厂生产烧碱的主要流程．
（1）X的化学式为
．
（2）该厂生产过程中煅烧了含碳酸钙75%的石灰石12t，理论上可制得氧化钙
t．
（3）足量的A与纯碱在反应池中反应的化学方程式为
．
（4）结晶得到的固体烧碱，经测定含有氢氧化钠的质量分数为99.2%，还含的少量的杂质，杂质是
，原因是
．
（5）滤液2中的溶质的化学式为
，为了降低生产成本和防止对环境造成污染，你的建议是
．
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