Question

（1）按图1简易装置电解水，A、B是电源的两个电极．
①通电一段时间后，量筒a中收集到的气体是    ，B是电源的    极．
②电解水的实验中，加入适量的NaOH可以增加水的导电性而使电解速率加快．在加了氢氧化钠的水中通电一段时间后，溶液中的变化是    ．
A．溶质质量减少  B．溶剂质量减少  C．溶液质量增加   D．溶质质量分数增大
（2）化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学．请回答下列问题：
①从组成角度看：水是由    组成的﹔
②从微粒角度看：水是由    构成的﹔
③从资源角度看：水是生命之源，图2是用来净化河水的简易装置，下列说法错误的是    ．
A．水是一种重要的溶剂  B．利用图2装置能把硬水变为软水    C．通过过滤可以除去水中所有的杂质   D．利用图2装置能对水杀菌消毒．
④从变化角度看：水通电分解生成最理想的能源-氢气，电解一定量的水，当其中一个电极产生5ml气体时，另一个电极产生的气体体积可能是    ml．
（3）水是很好的溶剂．下表列出了氯化铵和氯化钠的溶解度，请回答问题：
①40℃时，向两个分别盛有45gNH₄Cl和NaCl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，结果如图3所示，则乙烧杯中的溶质是    ．
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的固体全部溶解，变为不饱和溶液．在这个过程中，下列说法正确的是    ．（填字母）
A．溶剂质量不变    B．溶液中溶质的质量分数一定减少    C．溶液质量一定增大     D．溶液中溶质的质量分数可能增大

温度/℃			20	40	60	80	100
溶解度 /g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

Answer

（1）根据电解水的实验现象和结论：电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氧气和氢气的体积比是1：2分析
（2）根据物质的组成、构成、净化水的方法以及正氧负氢，氢二氧一分析
（3）根据溶解度及饱和溶液与不饱和溶液的定义及转化方法分析
【解析】
（1）①由图看出量筒a中收集到的气体体积少，因此是 氧气，B端产生气体多，是电源的 负极．
②电解水的实验中，加入适量的NaOH可以增加水的导电性而使电解速率加快．在加了氢氧化钠的水中通电一段时间后，溶液中的溶质质量不变，溶剂质量减少，因此溶液质量减少，溶液浓度增大，故选 BD．
（2）①物质是由元素组成的，从组成角度看：水是由 氢元素和氧元素组成的﹔
②构成物质的微粒有分子、原子和离子，从微粒角度看：水是由 水分子构成的﹔
③图2不能除去水中可溶性的钙镁化合物，不能将硬水变为软水；过滤只能除去水中不溶性杂质，不能除去可溶性杂质；图2装置中没有对水杀菌消毒功能，故说法错误的是 BCD．
④电解时，正负极产生气体体积比为1：2，当其中一个电极产生5ml气体时，当该电极是正极时，另一电极产生氢气10ml，当此电极是负极时，另一个电极产生的气体是氧气，则体积为2.5ml．
（3）①40℃时，氯化铵的溶解度大于氯化钠，因此向两个分别盛有45gNH4Cl和NaCl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，有固体剩余的是氯化钠，因此乙烧杯中的溶质是 氯化铵．
②将有氯化钠固体剩余的饱和溶液变为不饱和溶液，且使固体全部溶解，只能采用加溶剂的方法，因此溶剂质量一定增大，溶液质量一定增大，由于溶液由饱和变为不饱和，故溶液溶质质量分数一定减小．故选B
故答案为：（1）①氧气，负
②BD．
（2）①氢元素和氧元素﹔
②水分子﹔
③BCD．
④10ml或2.5．
（3）①氯化铵．②B．