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下列变化中属于化学变化的是（ ） A．农家肥的腐熟 B．粗盐潮解 C．干冰升华 ...
下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．农家肥的腐熟
B．粗盐潮解
C．干冰升华
D．活性炭吸附冰箱内异味
考点分析：
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我国北方某盐湖生产的纯碱（Na
2CO
3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）．为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出）．产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
（1）A点产生气体的质量m=______．
（2）样品中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）？
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化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？
【猜想与假设】
猜想①：在常温下能反应；
猜想②在常温下不能反应，但在加热的条件下能反应；
猜想③在加热的条件下不能反应．
【实验与事实】
操作①：将一小块铜块放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；
操作②：加热该试管，铜片有气泡产生，并闻到刺激性气味；
操作③检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）；
操作④；立即停止加热；
操作⑤：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色．
【结论与解释】
（1）由以上探究可知：猜想
是正确的．
（2）经检验产生的气体是SO
2：立即停止加热的目的是
．
（3）铜跟浓硫酸在加热的条件下反应的产物是SO
2、CuSO
4和水．
【反思与评价】操作⑤中，从安全角度考虑
（选填“能”或“不能”）将水倒入剩余的液体里．
【拓展与应用】根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．
甲方案：利用废铜屑跟浓硫酸在加热条件下制取CuSO
4．写出反应的化学方程式：
．
乙方案：在加热的条件下废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO
4．
请你从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是
（添“甲”或“乙”），理由是
．（答出一点即可）
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（1）请根据所提供的试剂和仪器，按要求填空：
Ⅰ．试剂：稀硫酸、稀盐酸、过氧化氢溶液、大理石、二氧化锰
Ⅱ．仪器：图1（铁架台、石棉网等已省略）
①写出图中标有a、b仪器的名称：
a
，b
﹔
②实验室制取氧气时，为了便于控制反应且获得平稳的气流，发生装置可选用图中的
组合（填字母），化学方程式为
，收集方法是
，检验该气体是否已满的方法是
．
（2）某化学小组同学，用图2实验探究质量守恒定律：
①充分反应冷却后，天平仍然平衡的是
（填“A”或“B”），B装置中反应的化学方程式为
﹔
②红热的铁能与水蒸汽反应，放出气体X，同时生成固体Y．X靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声．其反应的化学方程式为：3Fe+4H
2O
4X+Y．则Y的化学式为
．
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A、B、C、D、B、F是初中化学中常见的物质，其中A为黑色固体，D为难溶于水的蓝色固体，F为不溶于水也不溶于稀硝酸的白色固体，其余均为溶液，它们之间存在如下转化关系：
根据上述转化关系回答问题：
（1）写出物质的化学式：D
； E
．
（2）写出上述关系中D转化成C的化学方程式：
其基本反应类型为
．
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现代工业中，锰及其化合物应用于国民经济的各个领域．
（1）高锰钢可以制造钢盔、坦克钢甲、穿甲弹的弹头等，高锰钢属于
．
A．金属单质 B．金属氧化物 C．合成材料 D．合金
（2）二氧化锰与浓盐酸共热会产生反应：MnO
2+4HCl（浓）
MnCl
2﹢2H
2O+X，该反应中化合价发生变化的元素是
，X的化学式为
．
（3）应用金属活动顺序能够帮助我们了解锰的化学性质．已知下列各组物质在溶液中能够发生以下反应：Mn+FeSO
4═Fe+MnSO
4；Fe+CuSO
4═Cu+FeSO
4﹔Mg+MnSO
4═Mn+MgSO
4．
分析以上信息：
①写出Mn与稀盐酸反应化学方程式
，以上反应的基本类型都是
反应．
②Mn、Cu、Mg、Fe四种金属的活动性有强到弱的顺序是
．
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