我国北方某盐湖生产的纯碱（Na
2CO
3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）．为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出）．产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
（1）A点产生气体的质量m=______．
（2）样品中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）？
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化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？
【猜想与假设】
猜想①：在常温下能反应；
猜想②在常温下不能反应，但在加热的条件下能反应；
猜想③在加热的条件下不能反应．
【实验与事实】
操作①：将一小块铜块放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；
操作②：加热该试管，铜片有气泡产生，并闻到刺激性气味；
操作③检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）；
操作④；立即停止加热；
操作⑤：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色．
【结论与解释】
（1）由以上探究可知：猜想
是正确的．
（2）经检验产生的气体是SO
2：立即停止加热的目的是
．
（3）铜跟浓硫酸在加热的条件下反应的产物是SO
2、CuSO
4和水．
【反思与评价】操作⑤中，从安全角度考虑
（选填“能”或“不能”）将水倒入剩余的液体里．
【拓展与应用】根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．
甲方案：利用废铜屑跟浓硫酸在加热条件下制取CuSO
4．写出反应的化学方程式：
．
乙方案：在加热的条件下废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO
4．
请你从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是
（添“甲”或“乙”），理由是
．（答出一点即可）
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