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某化学兴趣小组为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，取100g稀硫酸于烧杯中，向烧杯中...
某化学兴趣小组为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，取100g稀硫酸于烧杯中，向烧杯中逐滴滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中所得溶液的酸碱度变化如右图：
（1）当加入氢氧化钠溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质是
（填化学式）；当加入氢氧化钠溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈
色．
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数为多少？
考点分析：
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铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬、锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢．某校化学研究小组对Cr（铬）、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，过程如下：
（1）[作出假设]对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：①Cr＞Al＞Cu②Al＞Cr＞Cu③Cr＞Cu＞Al
[设计实验]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录以下：
| 金属 | Cr | Al | Cu |
| 与盐酸反应现 | 气泡产生缓慢，金属逐渐溶解 | 气泡产生激烈，金属迅速溶解 | 无气泡产生，金属无变化 |
[控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的是
．
A．除去氧化膜，利于直接反应；
B．使表面光亮，易观察现象；
C．使金属温度相同，易反应．
[得出结论]原假设中正确的是
（选填假设中①、②，③）．写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式
．
[结论应用]（1）根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液
（填“能”或“不能”）反应，理由是
．
（2）铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更易被氧化，但铝制品比铁制品更耐用，是因为铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化．食醋不宜用铝制品盛放，其原因是
．
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如图是实验室常用的装置．请据图回答：
（1）写出仪器的名称：①
．②
．
（2）收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质
；
（3）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是
（填序号），反应的化学方程式为
；
（4）实验室制得的CO
2中常含有HCl和水蒸气．为了得到纯净、干燥的CO
2，可选用装置F和G进行除杂，则装置中导管气流方向连接顺序是：
→
→
→
．
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通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl
2、CaCl
2、Na
2SO
4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐“溶解”操作要用玻璃棒搅拌，作用是
．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的
（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中过量的
．
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO
4、Mg（OH）
2、
．
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有一固体混合物A，其中含Fe、CaCO
3、Cu三种物质中的两种；还有一固体混合物B，其中含NH
4Cl、MgCl
2、CuCl
2三种物质中的两种．按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）白色沉淀G的化学式为
，气体F的化学式为
（2）混合物A中存在的两种物质是（写化学式）
混合物B三种物质中肯定不存在的物质是（写化学式）
（3）写出气体D反应生成白色沉淀H的化学方程式：
．
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从H、O、S、Ba四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空：
（1）可以做干燥剂的一种酸
（2）一种不溶于稀硝酸的沉淀
（3）一种污染性气体
（4）一种可以燃烧的气体
．
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