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初中化学试题 >
甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息回答下列问题： （1）50℃...
甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息回答下列问题：
（1）50℃时，乙物质的溶解度是
，该温度下其饱和溶液溶质的质量分数为
；
（2）50℃，将甲、乙、丙三物质的饱和溶液各500g分别 蒸发掉100g水，析出晶体的质量由小到大的顺序是
；
（3）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同 时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是
．
考点分析：
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为探究Cu、Al、Fe三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：
（1）甲同学将形状大小相同的三种金属分别放入盛有稀盐酸的3支试管中．根据铜加入盐酸中无变化，铝与盐酸反应比铁剧烈的现象，判断出金属活动顺序由强到弱
；
（2）乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明三种金属的活动性顺序，他在盐酸中插入金属的顺序
；
（3）在FeSO
4和CuSO
4的混合溶液中，加入一定量的铝粉充分反应，过滤后得到滤渣．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生．则滤液中一定含有的金属阳离子是
（写离子符号）．
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从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料，是目前应用最多的半导体材料．请回答下列问题：
（1）硅元素在地壳里的含量（质量分数）仅次于
元素．在地壳中常以+4价氧化物的形式存在，写出该氧化物的化学式
；已知硅元素的原子结构示意图为
，从中不能获得的信息是
．
①硅原子的质子数为14 ②常温下，硅的化学性质不活泼
③硅原子有3个电子层 ④硅的相对原子质量为28
（2）制备硅半导体必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷（SiHCl
3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法：SiHCl
3+H
2 
Si+3X．那么X的化学式是
．
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化学物质就在我们身边，下面是常见的一些化学物质，用它们的序号填空．
①稀盐酸 ②烧碱 ③高锰酸钾 ④食醋 ⑤氯化铜 ⑥氢氧化亚铁
（1）属于混合物的是
和
；
（2）属于盐类物质的是
和
；
（3）可用于除水垢的物质是
和
．
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用符号、数字或化学式填空：
（1）3个硫原子
；
（2）O
2中氧元素的化合价为
；
（3）氦气
．
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将质量相等的甲、乙两块金属，分别放入质量和溶质质量分数均相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（反应后无固体残余）．下列分析正确的是（ ）
A．金属乙反应后产生的氢气多一些
B．金属甲的反应速率快一些
C．反应后所得溶液中硫酸盐的质量分数一定甲一定比乙小
D．反应后所得的溶液质量甲一定比乙小
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