Question

某不纯的碳酸钠固体样品，含有的杂质可能是硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种．为确定其杂质的成分，进行如下实验：①取该样品溶于水，得无色溶液．②向适量上述溶液中，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤．③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．④取步骤②的滤液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀．下列分析中，正确的是（ ）
A．不能确定杂质是否含有氯化钠和氯化钙
B．杂质一定只含有硫酸钠
C．若步骤②改为滴加硝酸钡溶液，则通过步骤④可以确定杂质是否含有氯化钠
D．若步骤②改为滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，通过准确测定各步骤中沉淀的质量，可定量分析出杂质是否含有氯化钠

Answer

取该样品溶于水，得无色溶液，说明没有沉淀，没有有颜色的离子；向步骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，说明有溶解于酸的沉淀，有不溶于酸的沉淀，再进一步进行分析．
【解析】
取该样品溶于水，得无色溶液说明不存在沉淀和有颜色的物质，因为硫酸铜溶液是蓝色，所以不能含有硫酸铜，又因为样品中含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以不能含有氯化钙；向步骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡说明有溶于酸的沉淀，有不溶于酸的沉淀，不溶于酸的沉淀有硫酸钡和氯化银；所给物质中没有银离子，所以只能是硫酸钡沉淀，所以含有硫酸钠；取步骤②的滤液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，不能确定是否含有氯化钠，因为前面加入了过量的氯化钡．
A、不纯的碳酸钠固体样品中一定含有碳酸钠，取该样品溶于水，得无色溶液，说明不能产生沉淀，所以其中一定不含有氯化钙，故A错；
B、取该样品溶于水，得无色溶液说明没有沉淀，没有有颜色的离子，所以没有硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的，一定不含有碳酸钙和氯化钙；取步骤②的滤液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，不能说明含有氯化钠，因为前面加入了过量的氯化钡，所以不能确定是否含有氯化钠，故B错；
C、若步骤②改为滴加硝酸钡溶液，则通过步骤④加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明该白色沉淀是氯化银沉淀，所以说明含有氯化钠，故C正确；
D、根据碳酸钡沉淀可计算出碳酸钠的质量，根据硫酸钡沉淀可计算出硫酸钠的质量，再根据样品的总质量与碳酸钠和硫酸钠的质量和相比较，就能确定是否含有氯化钠，故D正确．
故选CD．