某加钙食盐包装袋上的部分文字如图：为测定此加钙食盐中钙的含量，取10g样品溶于适量水中，加入足量稀盐酸，生成0.11g二氧化碳（假设无损失）．计算并回答问题．
（1）10g样品中含多少克碳酸钙？
（2）此加钙盐中钙元素的质量分数．
（3）判断包装袋上标示的钙的含量是否属实？
考点分析：
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活动与探究：久置的镁条、镁粉表面的灰黑色物质是什么？氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁固体均为白色，氮化镁是黄色固体．灰黑色的物质是碱式碳酸镁．
（1）利用酸与碳酸盐反应检验碳酸根
①选择试剂，最好不用盐酸，理由是______．
②实验：
实验一：取一小段久置镁条放入试管，加适量稀硫酸，塞上带单孔赛的导管，将产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水不浑浊．改用镁粉重复上述实验，石灰水仍不浑浊．分析原因继续实验．
实验二：实验过程如下：
③分析：在装置气密性良好的前提下，实验一中澄清的石灰水不浑浊的原因．
（2）加热检验氢氧根．
如图2装置，加热久置镁粉，十几秒后，试管内壁出现水珠；一分钟后，镁粉“噗”的燃烧起来，瞬间反应停止．试管中残留的白色固体，试管壁上粘附黑色固体．冷却，加入足量稀硫酸，白色固体溶解，黑色固体不溶．推测燃烧产生黑色物质是______，设计实验验证，写出实验操作和预期现象．
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某班同学利用碳酸钠与氢氧化钙反应制取碳酸钙．
（1）实验结束后，相邻两个实验小组将滤液倒入同一废液缸中，结果有的废液缸中出现浑浊，有的废液缸中没有出现浑浊．出现浑浊的原因是______；没有浑浊的废液成分可能是______．
（2）如何将全班的废液集中进行无害化处理，设计实验方案．
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实验室常用以下装置制取气体．
（1）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为______△2KCl+3O
2↑
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海水中含有多种无机盐，海水蒸发得到的粗盐中可能含有氯化镁、氯化钙、硫酸镁、硫酸钙等杂质．根据表1、表2中的数据，回答问题：
表1：海水中的主要成分
| 成分 | 钠 | 钾 | 钙 | 镁 | 氯 | 硫酸根 |
| 浓度mg/L | 10500 | 380 | 400 | 1350 | 19000 | 885 |
表2：几种盐的溶解度（10℃）
| 盐 | 氯化钠 | 氯化镁 | 氯化钙 | 硫酸镁 | 硫酸钙 |
| 溶解度g | 36 | 25.0 | 32.9 | 15.0 | 0.15 |
海水蒸发时各种盐依次结晶析出，最先析出的是______，其次析出的是______，原因是：______．
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根据燃烧条件解释现象：取一支蜡烛，在烛芯上滴些溶有白磷的二硫化碳溶液（二硫化碳易挥发），不一会儿，蜡烛便自己燃烧起来了．
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