氮气是制备含氮化合物的一种重要物质．工业上可在碱性溶液中，通过电解的方法实现由N
2制取NH
3，反应的化学方程式为：2N
2+6H
2O
4NH
3+3O
2．计算生产34t NH
3所需N
2的质量．
考点分析：
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为预防“禽流感”，某蛋鸡厂每周对鸡舍用5%的二氯异氰脲酸钠溶液喷洒消毒一次．现需要配制溶质质量分数为5%的二氯异氰脲酸钠消毒液1500g，需要二氯异氰脲酸钠粉末______g，加水______mL．
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小立在家洗衣服时，发现一瓶刚过期的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否还有漂白作用产生了疑问．于是将其带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起展开探究．
【查阅资料】
①制取漂白液的原理：Cl
2+2NaOH═NaClO+NaCl+H
2O，起有效成分是NaClO；
②漂白液的漂白原理：
NaClO在空气中很快发生反应：2NaClO+H
2O+CO
2═Na
2CO
3+2HClO
生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色；
③HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用．
【提出问题】刚过期的漂白液是否失效？
【实验探究】该小组的实验报告如下：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取适量该漂白液与烧杯中，______ | ______ | 该漂白液已完全失效 |
小组同学对失效后漂白液的主要成分很感兴趣，纷纷提出猜想并作进一步探究．
【提出猜想】小立猜想有：NaCL
小英猜想有：NaCl、Na
2CO
3小洁猜想有：NaCl、Na
2CO
3、NaOH
【设计方案】
小组同学经过讨论，认为用足量的稀盐酸就可以验证______的猜想成立．
为验证另两位同学的猜想，他们设计了如下方案：
| 实验步骤 | 预期实验现象 | 实验目的或预期结论 |
| 步骤①；取少量该漂白液于试管中，加入______，静置，观察 | 产生白色沉淀 | 目的：
______ |
| 步骤②：取上层清液于试管中，______，观察 | ______ | 结论：
______猜想成立；否则，另一位同学猜想成立． |
最后，他们综合小组同学的设计，经实验得出了结论．
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实验室制取气体所需装置如图所示．
（1）实验仪器a的名称是
．
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是
（填序号），其反应的化学方程式是
，该装置还可用于制取
．
（3）用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式是
．将装置A和C连接进行此实验，实验结束，停止加热前要先
，目的是
．
（4）实验室制取CO的化学方程式为H
2C
2O
4
CO↑+CO
2↑+H
2O，已知CO气体密度与空气接近，难溶于水，实验室收集CO气体的装置是
（填字母），为了收集到纯净的CO气体，必须利用图1的装置甲除去CO
2，装置乙除去水蒸气，则装置甲应盛放
（填序号，下同），乙应盛放
．
①石灰水 ②氢氧化钠溶液 ③浓硫酸．
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甲、乙、丙三种物质有如图所示的转化关系．
Ⅰ．如果甲是某非金属元素的单质，乙、丙是该元素的氧化物，其中丙能使澄清石灰水变浑浊．
（1）乙是
（写化学式）；
（2）写出甲→丙的化学方程式
．
Ⅱ．如果甲、乙、丙三种物质是三种金属单质．
（1）甲、乙、丙三种金属的活动性最弱的金属是
，甲在金属活动性顺序中的位置是
（填字母）．
A．一定在氢前 B．一定在氢后 C．在氢前、氢后都有可能
（2）若乙是铜，写出甲→乙的一个化学方程式
．该反应的基本类型是
（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”） 反应．
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普林斯顿大学2012年的一项研究发现，因页岩气和致密气生产，从电厂和工业活动捕获来的二氧化碳的理想封存地的80%与正在进行钻探压裂活动的地下页岩层重合，二氧化碳被捕捉和压缩后，最后将被封存在合适的地下岩层中．
（1）页岩气与天然气的主要成份都是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为
．天然气与煤、
合称为三大化石燃料．
（2）页岩气开发将改变我国现在的能源格局，为环境保护带来积极影响．下列环境问题与燃煤没有直接关系的是
（填字母）．
A．酸雨 B．温室效应 C．臭氧层破坏 D．可吸入颗粒物增加
（3）二氧化碳被捕捉和压缩后可以制成干冰，写出干冰的一种用途
．
（4）在固体矿产领域页岩油是一种人造石油，是有机质受热分解生成的一种褐色、有特殊刺激气味的粘稠状液体产物．
①将页岩油中的油母质转换为合成原油是
（“物理”或“化学”）变化．
②对于页岩油开采技术的发展，下列说法合理的是
．
A．减少对石油等传统能源的依赖度 B．使能源更多样性
C．优化能源产业结构、转变经济增长 D．可以尽量使用化石燃料．
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