Question

请你依据甲、乙两图，回答下列有关问题：

（1）图甲是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线：其中P点表示的含义是    ．
在t₁℃时，X、Y、Z三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是    ．
（2）图乙所示，在20℃时向小烧杯中加入适量的固体物质A，若Z的饱和溶液中有部分溶质析出，则加入的固体A可能是    ；
（3）若将t₂℃时X物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采用的一种方法是    ；若将t₁℃时250g 10% X溶液浓缩成20%的溶液，应蒸发    g 水．

Answer

根据固体的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，②判断通过降温还是升温的方法使饱和溶液和不饱和溶液相互转化等；③溶液在浓缩的过程中溶质的质量不变．
【解析】
（1）有三种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，X和Y的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等；在t1℃时，X、Y、Z三种固体物质的溶解度大小关系为：Y＞X＞Z；故答案为：t2℃时，X和Y的溶解度相等；Y＞X＞Z
（2）由于Z的溶解度随温度的升高而减小，在20℃时向小烧杯中加入适量的固体物质A，若Z的饱和溶液中有部分溶质析出，说明加入的这种物质遇到水后会使温度升高，因此该固体是氢氧化钠或生石灰氧化钙，故答案为：NaOH
（3）由于X的溶解度随温度的升高而增大，因此若将t2℃时X物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采取降低温度、增加溶质或蒸发溶剂的方法；由于溶液在浓缩的过程中溶质的质量不变，则蒸发掉水的质量为250g-=125g，故答案为：降温，125g