根据如图所示的信息计算：
（1）加入的稀硫酸质量为______ g．
（2）所用稀硫酸溶质的质量分数．（化学方程式：2KOH+H
2SO
4═K
2SO
4+2H
2O）
考点分析：
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味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成份是谷氨酸钠．谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．小明发现某品牌味精包装上部分标注如右图所示．
他想测定此味精中NaCl含量是否符合其包装上标注的标准．
【查阅资料】NaCl+AgNO
3=AgCl↓+NaNO
3；谷氨酸钠存在不影响NaCl性质．
【实验过程】①称取该味精样品5.0g，并溶于蒸馏水；②加入过量的硝酸银溶液； ③过滤；
④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次； ⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.87g．
【回答问题】
（1）过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）外，还需要的玻璃仪器是：______、______．
（2）计算：此样品中氯化钠的质量分数．
【得出结论】是否符合其包装上标注的标准？______（填“是”或“否”）．
【反思应用】最近专家否认了“味精致癌”的说法．实验表明，味精在100℃时加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠（有毒），其对人体的影响甚微．对此下列认识不正确的是______．
A、大量食用味精不利于身体健康
B、尽量避免在菜肴温度较高时使用味精
C、谷氨酸钠受热生成焦谷氨酸钠是物理变化
D、研究问题的一种有效方法是通过实验探究．
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某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如图所示实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO
2来进行分析测定．
（1）仪器①的名称是
如果该实验选择图I装置来制取氧气，则所用药品为
（填化学式），反应的化学方程式为
（2）用图II装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从
（填“a”或“b”，下同）端通入；若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，气体应从
端通入．
（3）图III是用干燥纯净的O
2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰（氧化钙和氢氧化钠的混合物），若无此装置，则测得样品中二氧化锰的质量分数将会
（填“偏大”、“偏小”）．
（4）为验证图III中装置②已将CO
2吸收完全，可在装置②与③之间加入图IV装置进行证明，则图IV装置中加入的试剂为
（填字母）．A、NaOH溶液 B、澄清石灰水 C、浓硫酸．
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A为含三种元素的钠盐，E的相对分子质量为100，F为造成温室效应的主要物质．请填空：
（1）推断：B是
、F是
．（写化学式）
（2）写出反应②、③的化学方程式
、
．
（3）物质A的类别为
（填“酸”、“碱”或“盐”）；物质C的溶解度随着温度的升高
（填“升高”、“降低”或“不变”．
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消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用．
（1）氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，它的俗名为
．
（2）二氧化氯（ClO
2）可用于饮用水的杀菌消毒，其中氯元素的化合价为
．
（3）氧化钙与水反应生成一种具有消毒能力的物质，该物质的化学式为
．
（4）过氧乙酸（CH
3COOOH）是被广泛使用的高效消毒剂，它不稳定易分解放出一种常见的气体单质，并生成醋酸（CH
3COOH），该反应的化学方程式为
；所以过氧乙酸溶液应
保存．
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生活中处处有化学，请你用所学的化学知识解释．
（1）目前市面上有一种底部有两层（一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物）的新型“即热饭盒”．使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg+2H
2O→X+H
2↑，X的化学式是
，推断的依据是
．
（2）在盒装月饼里，通常要放一小袋脱氧保鲜剂．将小袋敞口放置一段时间后会看到盛 放的灰黑色粉末变成红棕色．小纸袋中的物质可能是
（填序号）．
A．氮气 B．生石灰 C．铁粉 D．氢氧化钠
（3）碳酸钙可用作补钙剂，人服用后可与胃液中的盐酸发生反应，该反应的化学方程式为
．
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