请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：...

请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：
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（1）原混合物样品中CaCl₂的质量是多少？
（2）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数是多少？

根据图中信息可以知道，反应前加入的物质的总质量为：12g+100g+100g，而反应后剩余不饱和溶液的质量为207.6g，根据质量守恒定律可知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量，据此由反应的化学方程式可计算出碳酸钙的质量，进而可以求出氯化钙的质量、盐酸的质量分数．【解析】（1）反应中生成CO2的质量为：12g+100g+100g-207.6g=4.4g．设原混合物中CaCO3的质量为x，盐酸溶液中溶质的质量为y． CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 x y 4.4g x=10g y=7.3g 原混合物样品中CaCl2的质量为：12g-10g=2g （2）盐酸溶液中溶质的质量分数为100%=7.3%．答：（1）原混合物样品中CaCl2的质量为2g；（2）盐酸溶液中溶质的质量分数7.3%．

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等