Question

向一定质量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的 Na₂CO₃溶液．反应过程中加入的Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．图中0a段表示生成沉淀的过程
B．b点溶液中溶质有2种
C．c点溶液的pH=7
D．x值为106.0

Answer

分析反应的过程可知：加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了，据此分析解答；
【解析】
A、图中oa段表示生成的气体质量，故A选项错误；
B、b点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故B选项错误；
C、c点的溶液中含有Na2CO3、NaCl两种溶质，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，所以c的溶液的pH＞7；故C选项错误；
D、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z．则
Na2CO3～CO2↑
106     44
y       2.2

解得y=5.3g；
Na2CO3～CaCO3↓
106     100
z       5.0g

解得z=5.3g；
所以x==106.0g；
故D选项正确；
故选D．