Question

NaNO₂（亚硝酸钠）、NaCl和物质M （不含结晶水）的溶解度曲线如图1所示，请根据图象和有关信息回答下列问题：
（1）t₂℃时，NaNO₂、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是    ．
（2）如图2所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）．请判断：N该饱和溶液中的溶质是NaNO₂和NaCl、M中的    ．
（3）NaNO₂有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食NaNO₂而发生中毒事故．为了区别NaNO₂、NaCl固体，某化学兴趣小组同学查阅资料获得如下信息：NaNO₂的水溶液呈碱性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO₂熔点为271℃，NaCl熔点为801℃．
①小明同学设计的鉴别实验方案如下：20℃时分别取NaNO₂、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm³），用玻璃棒充分搅拌后观察．你认为此方案是否可行    （填“可行”或“不可行”）．
②该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案，并获得成功．你认为该方案可能是    （只填写一种方案并简单叙述）．

Answer

根据固体物质的溶解度曲线可以：比较不同的物质在同一温度下的溶解度大小；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，如：亚硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，M的溶解度随温度的升高而减小等；根据NaNO2、NaCl的性质，分析设计实验进行鉴别．
【解析】
：（1）由三物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，三物质的溶解度大小关系是NaNO2＞NaCl＞M．
（2）镁与稀盐酸反应放出大量的热，由题意可知，升温时该物质的饱和溶液中出现浑浊，说明该物质的溶解度随温度的升高而减小，故该饱和溶液中的溶质是M．
（3）①20℃时，NaNO2、NaCl的溶解度分别为80.8g和36g，故向10ml水中加入5g两种物质，能全部溶解NaNO2；不能全部溶解是氯化钠；故方案可行．
②由题意可知，NaNO2熔点为271℃，NaCl熔点为801℃．鉴别时还可以选用分别取少量的样品于两支试管中，用酒精灯加热，熔化者为NaNO2，不熔者为NaCl（或分别取少量样品于试管中，加水溶解，滴加无色酚酞试液，变红者为NaNO2，不变者为NaCl）．
故答案为：（1）NaNO2＞NaCl＞M；（2）M；（3）①可行；②分别取少量的样品于两支试管中，用酒精灯加热，熔化者为NaNO2，不熔者为NaCl（或分别取少量样品于试管中，加水溶解，滴加无色酚酞试液，变红者为NaNO2，不变者为NaCl）．