某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水...

某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其它杂质不与盐酸反应）．试计算：
（1）用10克30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸，需加水多少克？
（2）取40克废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸18.25克，求废水中氢氧化钾的质量分数．

（1）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，据此结合题意进行分析解答．（2）氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水，根据题意，取40克废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸18.25克，据此由反应的化学方程式计算出废水中氢氧化钾的质量，进而计算出废水中氢氧化钾的质量分数．【解析】（1）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则10g×30%=（10g+x）×2% x=140g．（2）18.25g稀盐酸中含溶质的质量为18.25g×2%=0.365g，设设参加反应的氢氧化钾的质量为y， HCl+KOH═KCl+H2O 36.5 56 0.365g y y=0.4g 废水中氢氧化钾的质量分数为100%=1%．答：（1）140g；（2）废水中氢氧化钾的质量分数为1%．

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考点分析：

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实验步骤	实验现象	实验结论
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实验步骤	实验现象	实验结论
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A-F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如图所示（部分生成物已省略）：
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试题属性

题型：解答题
难度：中等