（1）铅酸蓄电池是一种常用的化学电源．生产电池时，需将浓硫酸稀释为质量分数为40...

（1）铅酸蓄电池是一种常用的化学电源．生产电池时，需将浓硫酸稀释为质量分数为40.9%的稀硫酸，然后注入电池中．稀释时，应选择______（填“塑料”或“铁制”）容器，并先将______（填“浓硫酸”或“水”）倒入容器中．
（2）铅酸蓄电池放电时的反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．随着电池放电，硫酸溶液的质量分数逐渐减小，低于25.0%时停止放电．妮妮查阅了不同溶质质量分数硫酸溶液的密度，并计算容积为50L的电池放电前、后硫酸溶液中溶质的质量，结果如下表：

硫酸溶液	体积	溶质质量分数	密度	溶液中溶质H₂ SO₄的质量
放电前	50L	40.9%	1.32kg/L	27.00kg
放电后	50L	25.0%	1.18kg/L	14.75kg

①妮妮用表中有关数据求得电池放电后溶液中溶质H₂ SO₄的质量为l 4.75kg．请你根据溶液相关知识和表中有关数据，将计算过程填入下列空格中：放电后溶液中溶质H₂ SO₄的质量=______=14.75kg
②由表中数据可知，电池开始放电至结束，消耗溶液中溶质H₂ SO₄的质量为______ kg．
③该铅酸蓄电池开始放电至结束，消耗了多少千克的铅（Pb）？

（1）依据稀硫酸能够和铁反应生成氢气，以及稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿着器壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌分析解答；（2）①依据放电后溶液的体积密度计算溶液的质量，利用溶液的质量以及溶质的质量分数计算溶质的质量； ②利用表中硫酸的质量之差对消耗的硫酸质量进行解答即可； ③根据反应的方程式计算即可；【解析】（1）由于稀硫酸能够和铁反应生成氢气，所以应该在塑料容器内稀释浓硫酸，稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿着器壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，所以应该先将水倒入容器中；（2）①依据放电后溶液的体积和密度计算溶液的质量，再利用溶液的质量以及溶质的质量分数计算溶质的质量，计算式为50L×l．18 kg/L×25.0%； ②利用表中硫酸的质量之差可知消耗的硫酸的质量是27.00kg-14.75kg=12.25kg； ③设消耗铅的质量是x Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O 207.2 196 x 12.25kg x=12.95kg 故答案为：（1）塑料；水；（2）①50 L×l．18 kg/L×25.0%；12.25；③该铅酸蓄电池放电过程中，消耗铅的质量为12.9 kg

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

包装月饼等易与氧气反应而变质的食品，包装袋内需放适量脱氧剂（主要成分为铁粉），以延长食品保质期．贝贝向月饼厂要来一些脱氧剂，探究保鲜原理．
[作出猜想]
脱氧剂利用铁生锈的原理来实现食品保鲜．
[实验步骤]
①按如图连接实验装置，检查装置气密性；②关闭止水夹，往广口瓶加入足量脱氧剂并滴入2～3滴水，塞上软木塞；③一天后观察瓶中脱氧剂变化，然后打开止水夹．
[实验现象]
瓶中脱氧剂变为红棕色物质（铁锈）．打开止水夹，红墨水进入广口瓶，且进入瓶中红墨水的体积约占广口瓶容积的1/5．
贝贝还发现：实验后广口瓶中剩余的气体不能燃烧、也不支持燃烧．
回答下列问题：
（1）实验时，贝贝用手握住广口瓶，若观察到烧杯中导气管口    ，表明气密性良好．该检测方法的依据是：分子间有间距，且分子间距随温度升高而    （填“增大”或“减小”）．
（2）“红墨水进入广口瓶”是因为广口瓶内气体压强    （填“大于”或“小于”）外界大气压强．
（3）根据上述实验分析：包装袋内脱氧剂是如何避免食品被氧化而变质的？
答：    ．
（4）若有人向你请教如何保存该脱氧剂，你的建议是    ．
（5）贝贝认为，上述实验还可测定空气中氧气的体积含量，你认为贝贝将得出的结论是    ．
manfen5.com 满分网

查看答案

参观自来水厂时，晶晶了解到高铁酸钾（K₂ FeO₄）是一种水处理剂，与水反应放出气体．该气体是什么？技术人员给晶晶一些高铁酸钾，建议晶晶自行探究，并提示：含钾、铁的物质常温下为固体．晶晶推断该气体是O₂或H₂．
（1）用高铁酸钾和水反应制取气体时，晶晶应选择装置（填“A”或“B”），并选择装置C收集气体．集气时，若观察到，证明气体已收集满．
manfen5.com 满分网

（2）现有一瓶已收集满的气体，晶晶应怎样检验该气体是O₂还是H₂？

实验操作	实验现象	实验结论

查看答案

如图中甲、乙、丙、丁、戊分别为下述五种物质中的一种：CuSO₄、H₂SO₄、Fe、Na₂CO₃、和Ca（OH）₂，且图中相连两个环对应的物质（或其溶液）在常温条件下能发生化学反应．
（1）上述五种物质中：
①可用于农业生产改良酸性土壤的是______．
②能发生置换反应的一个化学方程式为______．
（2）若图中乙为H₂SO₄：
①甲或丙能否为CuSO₄？答：______（填“可以”或“不可以”）．
②若乙与丁能发生中和反应，则丙为______．
（3）若丙为铁，则甲与戊反应的化学方程式为______．

查看答案

如图是某反应微观示意图（反应后的微粒未填全）．
manfen5.com 满分网

（1）反应后方框内应填入的微粒及数目是．
manfen5.com 满分网

（2）该反应属于反应（填基本反应类型）．
（3）根据该图，从微观的角度可提炼出的一条信息是．查看答案

氮化铝（AlN）性能优良，广泛用于陶瓷工业等领域．工业生产时，从铝土矿中获得Al₂O₃，分离空气获得氮气，再将Al₂O₃、N₂和C混合加热，得到氮化铝和气体X．
（1）分离空气获得氮气的过程属于    变化（填“物理”或“化学”）．
（2）对于Al₂O₃、N₂和C，可将N₂、C归为同类物质，因为N₂、C都属于    ．
（3）为检验气体X是CO还是CO₂，可将X通入澄清石灰水．若石灰水变浑浊，则X是    ．检验时，发生反应的化学方程式为    ．查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等