某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成．分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表．
| 1 | 2 | 3 | 4 |
| 取样品质量（g） | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
| 取稀硫酸质量（g） | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
| 产生气体质量（g） | 0.4 | 0.8 | 1.0 | 1.0 |
试计算：（1）黄铜中锌的质量分数；
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数．
考点分析：
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今天又是化学实验室开放日，老师拿出两瓶无标签的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体．我们对此气体展开了一系列探究：
（1）①此气体是什么物质？验证它的实验方案如下：
| 猜想 | 实验步骤 | 现象及结论 |
| 此气体可能是______ | ______ | ______ |
产生此气体的化学方程式可能是______ 2H
2O+O
2↑
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如图所示装置可用来测定空气中氧气的含量．
（1）对该实验认识不正确的是______（填字母）．
A、红磷的量不足会影响实验结论
B、装置不漏气是实验成功的重要因素之一
C、将红磷改为碳也能得到正确的实验结论
D、钟罩内气体压强的减小会导致水面的上升
（2）请你就选择的结果谈谈其不正确的原因：______．
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镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取，主要步骤之一为：
（1）为了使MgCl
2转化为Mg（OH）
2，试剂①可以选用
；要使MgCl
2转化为沉淀，加入试剂①的量应
；验证MgCl
2已完全转化Mg（OH）
2沉淀的方法是
．
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）
2沉淀的操作方法是
；试剂②可以选用
．
（3）无水MgCl
2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl
2，写出该反应的化学方程式：
．
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金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．下表表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．
（1）根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列
有关．
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性；④金属的延展性；⑤金属冶炼的难易程度．
（2）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志．请你写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿（主要成分是氧化铁）里还原出来的化学方程式：
．
（3）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟
等物质相互反应的结果．
（4）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是
．
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t℃时，分别向盛有10 g水的两支试管中，加入等量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图所示的现象．
（1）t℃时，______（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液．
（2）图中可表示甲物质的溶解度曲线的是______（填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用______或______的方法．
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