Question

小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定量的Cu（NO₃）₂溶液放入一定量由Fe和Ag组成的混合粉末中，实验过程及实验现象如图所示．结合实验现象判断，小明得出的以下结论中，正确的是（ ）
A．滤液中一定含有Cu²⁺、Ag⁺
B．滤渣中一定只含有单质Ag、Cu
C．滤液中一定含有Fe³⁺
D．反应后所得滤渣经洗涤、晾干后，比反应前的固体混合粉末质量减小了

Answer

根据题意向滤渣中加入稀盐酸无现象，说明滤渣中没有铁，所以滤渣中含有铜和银，向滤液中加入铁粉无现象说明滤液中的硝酸铜被反应完了，可以据此解答该题．
【解析】
向滤渣中加入稀盐酸无现象，说明滤渣中没有铁，所以滤渣中是被置换出来的铜和没反应的银，向滤液中加入铁粉无现象说明滤液中的硝酸铜被反应完了，滤液中只含有硝酸亚铁，故：
A、银排在铜的后面，所以银与硝酸铜不反应，所以滤液中没有银离子，故A错；
B、向滤渣中加入稀盐酸无现象，说明滤渣中没有铁，所以滤渣中是被置换出来的铜和没参加反应的银，故B正确；
C、铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，所以滤液中存在亚铁离子，不存在铁离子，故C错；
D、开始滤渣是铁和银，最后滤渣是银和铜，银的质量没变，由于铁的相对原子质量为56，铜的相对原子质量为64，所以生成铜的质量要大于参加反应的铁的质量，所以反应后所得滤渣经洗涤、晾干后，比反应前的固体混合粉末质量增大了，故D错．
故选B．