Question

（1）K₂CO₃和KNO₃在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图．

温度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	K2CO3	110	114	121	126	139
	KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

①30℃时，向124g K₂CO₃固体中加入100g水，充分溶解后升温至40℃，该溶液中溶质的质量分数    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
②曲线上M点的含义是    ．
（2）某课外活动小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案：
方案一：Cu→CuO CuSO₄
方案二：②Cu  CuSO₄[已知Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O]
从绿色化学的观点出发，你认为方案    更合理，简述原因    ．

Answer

（1）①据30℃时K2CO3的溶解度，其溶解度随温度变化情况，及饱和溶液中溶质的质量分数计算式分析解答；
②溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
（2）绿色化学是指原料利用率高、操作简单、对环境无污染，据此并 结合两种实验方案的原理分析解答．
【解析】
（1）①30℃时K2CO3的溶解度是114g，所以向124g K2CO3固体中加入100g水，充分溶解后得到的是该温度下的饱和溶液，且剩余溶质10g，观察图表和溶解度曲线图可知：K2CO3的溶解度随温度的升高而增大，50℃时其溶解度是121g，故升温至40℃，固体继续溶解，仍然是饱和溶液，所以溶液中溶质的质量分数变大；
②曲线上M点表示：t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）由反应可知：方案一：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O，方案二：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑，制取相同量的硫酸铜时，方案二消耗的硫酸比方案一多，并且制取过程中产生了污染大气的有毒气体SO2，所以方案二不可取，而方案一即节约了原料，又不污染环境；
故答案为：（1）①变大；
②t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；（合理说法均可）；
（2）一；不产生有害气体，保护环境（合理均可）．