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已知水垢中一定含CaCO3，可能含MgCO3、Mg（OH）2等．取5.78g不含...

已知水垢中一定含CaCO3，可能含MgCO3、Mg（OH）2等．取5.78g不含结晶水的水垢样品灼烧后，将产生的气体全部通入足量的澄清石灰水中得到CaCO36.00g．则下列说法正确的是（ ）
A．该样品一定不含有MgCO3
B．该样品一定含MgCO3
C．该样品灼烧后的固体产物中仅有CaO
D．该样品灼烧后固体产物有CaO、MgO
先根据CaCO3CaO+CO2↑和CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O这两个方程式找出原来的碳酸钙与产生的沉淀的关系，再根据碳酸镁分解能产生二氧化碳进行分析． 【解析】 由方程式：CaCO3CaO+CO2↑和CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O可知5.78g碳酸钙分解得到二氧化碳再通过石灰水生成的沉淀质量应该是5.78g，结果生成沉淀质量为6.00g，说明说明其中一定含有碳酸镁．因为氢氧化镁分解不能产生二氧化碳，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，所以该样品灼烧后固体产物有CaO、MgO 故选BD．
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manfen5.com 满分网如图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确的是（ ）
A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度
B．P点表示t℃时M、N的溶解度相等
C．M、N都是难溶物质
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如图所示：
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C．乙物质属于单质
D．反应中原子的种类发生了改变
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A．任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素质量比无法确定
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 物质选用试剂操作方法
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BCaO（CaCO3） 高温灼烧
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DKCl（K2CO3）盐酸加入足量盐酸充分反应后，蒸发结晶

A．A
B．B
C．C
D．D
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D．分子中C、H、O、N质量比为84：15：48：14
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