实验室中有一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质．化学课外兴趣...

实验室中有一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质．化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们根据所学知识，依次进行了如下的实验操作：①取该瓶中的试剂30g加水配制成溶液A；②向溶液A中加入足量澄清的石灰水；③过滤、干燥、称量，得到4g白色沉淀．
试回答下列问题：
（1）叙述氢氧化钠固体敞口放置变质的原因是______．
（2）若向上述变质的氢氧化钠固体中加入足量的稀盐酸，能观察到的一个明显现象是______．
（2）写出溶液A中的溶质（填化学式）______．
（3）计算该30g试剂中含有杂质Na₂CO₃的质量分数（最终结果精确到0.1%）．

氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳形成碳酸钠而变质，所以部分变质的氢氧化钠为氢氧化钠和碳酸钠形成的混合物，碳酸钠会和盐酸反应产生二氧化碳；根据碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式，由生成沉淀碳酸钙的质量计算样品中碳酸钠的质量，该质量与样品的质量比可计算含有杂质Na2CO3的质量分数．【解析】（1）氢氧化钠固体能吸收空气中二氧化碳形成碳酸钠而变质；（2）变质后含有碳酸钠会和盐酸反应产生二氧化碳，会观察到有气泡产生；（3）部分变质的氢氧化钠为氢氧化钠与碳酸钠的混合物，则溶液中含有碳酸钠、氢氧化钠（Na2CO3、NaOH）；（4）设碳酸钠的物质的质量为x Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 106 100 x 4g = x=4.24g 则碳酸钠的质量分数=×100%=14.1% 答：30g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数是14.1%．故答案为：（1）氢氧化钠在空气中会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠；（2）有气泡产生；（3）Na2CO3、NaOH；（4）14.1%．

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考点分析：

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请你根据实验过程和发生的现象做出分析判断，并填写以下空白：
（1）把气体D通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是______．白色沉淀G的化学式是______．
（2）碳酸钠固体样品中一定含有的杂质是（写化学式）______．
（3）碳酸钠固体样品中一定不含有的杂质是（写化学式）______．
（4）请写出过程②中发生反应的一个化学方程式______．
（5）碳酸钠固体样品中还不能确定的物质是（写化学式）______，要确定它是否存在，可用溶液A再实验．请简述你的设计方案（说明实验操作步骤、发生的现象及结论）：______．

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如图实验室以石灰石和稀盐酸为原料制备二氧化碳气体和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：（提示：盐酸中常挥发出少量的HCl气体）
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（2）写出生成二氧化碳的化学反应方程式    ．
（3）实验中，C装置的作用是    ．
（4）制取气体时，A装置中的液体反应物不是一次性加入到锥形瓶中，而是通过分液漏斗逐滴加入，这样做的优点是    ．
（5）实验室制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有剩余的少量盐酸．为消除酸对水环境的污染，在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，请从硝酸银溶液、澄清石灰水、生石灰粉末、石灰石粉末四种药品中选用一种药品（填名称）    进行实验，并简述操作方法（操作、现象、结论）    ．
（6）小雨同学想测定石灰石中碳酸钙的质量分数，若选用仪器的连接顺序为：A→C→D，假定每个装置内都恰好完全反应且不考虑外界空气的影响．通过D装置增加的质量，求得石灰石中碳酸钙的质量分数比实际值会    （填“偏小”“偏大”“不受影响”之一）．查看答案

（1）溶解度可表示物质溶解性的大小．如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．试回答下列问题：
①P点的含义是    ．
②t₂℃时，甲的溶解度    （填“＜”“=”“＞”之一）乙的溶解度．
③t₂℃时，向100g水中加入30g乙物质的固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分乙的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是    ．
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试题属性

题型：解答题
难度：中等