Question

把一定质量的纯净物A和9.6g B在一定条件下按下图所示充分反应，当B消耗完时，可生成8.8g D物质和5.4g E物质．

请回答下列问题：
（1）参加反应的A物质的质量是    ．
（2）请判断A分子中是否含有氧元素   
（3）试推断A物质的分子式    ．

Answer

（1）根据质量守恒定律，A物质的质量=D物质质量+E物质质量-B物质质量；
（2）先计算出D中含有的碳元素的质量和E中含有的氢元素的质量，两种元素质量之和与A的质量进行比较即可判断A中是否含有氧元素；
（3）先计算出A中含有的氧元素的质量，然后根据各元素的质量比和相对原子质量，求出个数比，从而得出化学式．
【解析】
（1）根据质量守恒定律，参加反应的A物质的质量是=8.8g+5.4g-9.6g=4.6g；
故答案为：4.6g；
（2）由图知，D是二氧化碳，8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×（×100%）=2.4g；
E是水，5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×（ ×100%）=0.6g；
2.4g+0.6g=3g＜4.6g，
因此A中一定含有氧元素；
故答案为：含有；
（3）根据质量守恒定律，二氧化碳中碳元素、水中氢元素都来自A，又A中氧元素的质量为4.6g-3g=1.6g，故A中各元素的质量比m（C）：m（H）：m（O）=2.4g：0.6g：1.6g=12：3：8，所以碳、氢、氧原子个数比为：：：=2：6：1，则A的化学式为C2H6O．
故答案为：C2H6O．