Question

下图是有关稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观示意图．请回答下列问题：

（1）A中溶液能使紫色石蕊溶液显    色，因为其中含有较多的（填粒子符号）    ；B中溶液能使无色酚酞溶液显    色，因为其中含有较多的（填粒子符号）    ．
（2）将50g 7.3% 的A中的溶液与50g 8% 的B中的溶液混合，得到C中的溶液，其中主要含有的粒子是（填粒子符号）    ；C中的溶液中溶质的质量分数是    ．

Answer

（1）酸的溶液能使石蕊变红色，是因为含有氢离子，碱的溶液能使酚酞变红是因为氢氧根的缘故．
（2）利用化学方程式的计算，确定反应后的产物并进行分析即可．
【解析】

（1）酸的溶液能使石蕊变红，是因为含有氢离子的缘故，碱的溶液能使酚酞变红是因为氢氧根离子的缘故．
故答案为：红；H+；红；OH-
（2）氢氧化钠与盐酸反应时的方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O，两者反应时的质量比是40：36.5，50g 7.3% 的A中的溶液与50g 8% 所含溶质的质量比正好与之相等，也就是两者恰好反应，溶质是氯化钠溶剂是水，所以溶液中的离子主要是氯离子钠离子与水分子．
设生成氯化钠的质量是x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40         58.5
50g×8%     x

x=5.85g
所的溶质的质量分数=×100%=5.85%
故答案为：Na+、Cl-、H2O；5.85%