人通过肺与外界进行气体交换，吸入空气中的氧气，排出二氧化碳和水蒸气．为了验证吸入的气体与呼出的气体有什么不同，采用了如图装置进行实验．
（1）验证二氧化碳锥形瓶1和2中盛放的是______．连续数次吸气时，开关A和B的状态分别是______ （以“打开”或“关闭”进行说明）；调整开关A和B，再进行连续数次呼气操作．整个过程中可观察到的现象是______，证明吸入和呼出气体中二氧化碳含量不同．
（2）验证水蒸气更换锥形瓶1和2中的药品，连续进行吸气和呼气操作（步骤同上），为了得出正确的结论，还需要进行的操作是______．
考点分析：
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根据如图回答问题．
（1）写出标有序号的仪器名称：①______，②______．
（2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置为______（填序号，下同）．
（3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______ K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑
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下列7种物质由H、C、O、S、Ca、Fe中的一种或几种元素组成．
（1）甲在乙中燃烧，火星四射，生成黑色固体．该黑色固体的化学式是______．
（2）甲与丙的溶液反应，可生成一种在标准状况下密度最小的气体．该反应的化学方程式是______．
（3）丁可中和某些工厂污水中含有的丙．丁的溶液可用于检验无色无味的气体X．
写出上述两个反应的化学方程式______、______．
（4）戊由3种元素组成，其相对分子质量为116，工业上常用于制备一种红色物质Y．Y可与丙的溶液反应，溶液变为黄色．在空气中高温煅烧戊，只生成X和Y两种物质，其中戊、Y、X的质量比为29：20：11，该反应的化学方程式是______ 2Fe
2O
3+4CO
2
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金属在生产生活中起着重要的作用．
（1）铜可以做电线，利用了金属铜的延展性和______性．
（2）铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因______．
（3）工业常用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳冶炼铁，该反应的化学方程式是______ 3CO
2+2Fe
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下列数据是氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度．
| 温度/℃ | | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
| NH4Cl | 29.4 | 37.2 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | 77.3 |
（1）医疗上，氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水，生理盐水中溶质为
．
（2）从海水中提取食盐通常采取晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度变化
（填“大”或“小”）．
（3）20℃时，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，溶液中溶质质量分数为
．
（4）现有200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应该蒸发掉
g水．
（5）30℃时，向两个分别盛有相同质量的氯化钠和氯化铵的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至30℃，其结果如图所示．有关下列说法中，正确的是
（填字母序号）．
A．烧杯②中溶液是不饱和溶液
B．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
C．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
D．将得到的烧杯②中溶液降温至0℃时，溶液中溶质质量分数一定减小．
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物质的用途和使用方法等与其性质密切相关．
（1）铁在生活中可用于制作炊具，因为它有良好的延展性和
性．
（2）生石灰常用作食品干燥剂，用化学方程式表示其原因：
．
（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会生成坚固的
（写化学式）．
（4）“洁厕灵”可以有效清除污垢，除去异味，其有效成分为盐酸．它不能用于清洁大理石制品，用化学方程式表示其原因：
．
（5）“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻，其管道疏通剂的有效成分为氢氧化钠，在使用时不能与“洁厕灵”混合使用，用化学方程式表示其原因：
．
（6）“漂白精”可以快速漂除衣物污渍，其有效成分为次氯酸钠（NaClO），若与“洁厕灵”混用，易产生一种有毒气体．化学方程式为NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H
2O，则X的化学式为
．
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