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从“南海Ⅰ号”沉船打捞出的文物中发现，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器则锈迹...
从“南海Ⅰ号”沉船打捞出的文物中发现，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器则锈迹斑斑．这说明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．金、铜、铁
B．铁、金、铜
C．铜、铁、金
D．铁、铜、金
考点分析：
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厨房中的下列物质放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．味精
B．面粉
C．食盐
D．蔗糖
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下列跟水有关的变化中没有涉及化学变化的是（ ）
A．海水晒盐
B．太阳能光解水制氢气
C．饮用水生产
D．CO
2溶解在水中
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现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．
【查阅资料】（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气．
（2）相对原子质量：Mg-24、Fe-56、Zn-65
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸的质量/g | 35．O | 35.0 | 35．O | 35．O |
| 剩余固体的质量/g | 6.8 | 5.6 | 4.4 | 4.2 |
通过计算（写出计算过程），求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数？
（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属？
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
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某兴趣小组同学对废干电池筒内黑色固体进行探究．
查找资料得知：
①废干电池内含有Mn0
2、NH
4Cl、ZnCl
2等；
②NH
4Cl具有铵态氮肥的性质；
③向ZnCl
2溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）
2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn（NH
3）
4]Cl
2．
据此，该兴趣小组同学进行了如下探究：
（1）检验Mn0
2的存在．兴趣小组同学设计了如图所示的实验：
操作②的名称是______，该操作中玻璃棒的作用是______．
操作③灼烧黑色滤渣时，会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为______．
操作④的试管中产生的气体能使带火星的木条复燃，该气体为______．
由此得出结论：滤渣中除含有______外，还含有黑色粉末______．
（2）猜想1：滤液中溶质的主要成分为NH
4Cl．
操作：取少量滤液加入盛有NaOH固体的试管，并加热．未闻到明显的刺激性气味，但用紫色石蕊试纸放在试管口一段时间，试纸变蓝色．
实验结论：该滤液中含有少量的NH
4Cl．
（3）猜想2：滤液中溶质的主要成分为ZnCl
2．向盛有少量滤液的试管中逐滴加入______，观察到______．
实验结论：滤液中溶质的主要成分是ZnCl
2．
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正确的实验操作对实验结果很重要．
（1）用酒精灯对液体加热时，试管炸裂，可能的错误操作是______．
（2）用水将pH试纸润湿后，再测某碱溶液的pH，结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）配制溶质质量分数一定的溶液，用量筒量取水时，视线俯视凹液面最低处（如图所示），所配溶液的溶质质量分数是______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
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