Question

过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色的粉末，通常情况下跟水、二氧化碳、盐酸都能发生反应生成氧气．小超同学设计了如下验证过氧化钠与水、二氧化碳反应的实验．

（1）仪器①的名称是    ．在①中加入Na₂O₂，分液漏斗中加入水，打开活塞，出现大量气泡．将    伸到a处，观察到    的现象，证明生成了氧气．
（2）若A装置中加入石灰石和盐酸，连接a、b后，打开活塞，在c处用实验（1）的方法同样证明生成的气体是氧气．设计B、C装置的目的是净化二氧化碳气体，其中的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢，则B中的化学方程式是    ；若将B、C位置互换，其结果是    ．
（3）若用A装置制取氧气，需在①中加入二氧化锰，那么在分液漏斗中应加入    （填化学式），此反应中二氧化锰是    ．

Answer

（1）熟练掌握常见的化学仪器；验证氧气的方法是：把带火星的木条伸入盛有氧气的容器中，木条会复燃；
（2）该题的实验目的是验证过氧化钠与二氧化碳反应的产物，由装置图和题意可知，B装置吸收HCl气体，应为HCl气体与NaHCO3反应的化学方程式；C装置的作用是干燥二氧化碳，盛放的物质应为浓硫酸，通过实验目的可知，如果将B、C两瓶内的液体互换，就起不到干燥作用了，会产生干扰；
（3）制取氧气是过氧化氢溶液和二氧化锰作用，其中二氧化锰是催化剂．
金额：（1）①是锥形瓶；确定CO2与Na2O2反应产生的气体是氧气的方法：把带火星的木条靠近a处导管口，看到木条复燃；
（2）用NaHCO3吸收HCl气体的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；B装置吸收HCl气体，C装置的作用是干燥二氧化碳，如果将B、C两瓶内的液体互换，就起不到干燥作用了，会使二氧化碳中混有水蒸气，而二氧化碳和水都能与过氧化钠反应产生氧气，因此无法证明二氧化碳也能够与过氧化钠产生氧气，会产生干扰；
（3）制取氧气是过氧化氢溶液和二氧化锰作用，其中二氧化锰是催化剂．
故答案为：（1）锥形瓶；带火星的木条；木条复燃；（2）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；通向D装置中的CO2气体仍有水蒸气，无法证明氧气是由二氧化碳和过氧化钠反应产生的；（3）H2O2；催化剂．