工业铁红的主要成分是Fe
2O
3，还含有少量的FeO、Fe
3O
4．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程分析．
【资料1】草酸晶体在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
H
2C
2O
4•3H
2O
CO
2↑+CO↑+4H
2O
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是______（填字母编号）
【问题讨论】用下图所示装置进行实验：
（2）实验前应先______．
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是______、______（填字母编号）
a．浓硫酸 b．澄清石灰水 c．氢氧化钠溶液
（4）B装置的作用是______．
（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前______．停止加热后______．
（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式______ 2Fe+3CO
2
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工业上制金属钛采用金属热还原法还原四氯化钛．将钛铁矿和炭粉混合加热进行氯化处理，并使生成的TiCl
4在高温下用熔融的镁在氩气中反应可得多孔的海绵钛，这种海绵钛经过粉碎、放入真空电弧炉里熔炼，最后制成各种钛材．下图为某化工企业生产流程示意图：
请回答下列问题：
（1）钛酸亚铁（FeTiO
3）中钛元素的化合价为
；
（2）①中发生的反应为：2FeTiO
3+6C+7Cl
2 
2X+2TiCl
4+6CO，则X为
（填化学式）；
（3）③中需要氩气（Ar）作保护气，请写出③中反应的化学方程式
，并推测钛的一点化学性质
；
（4）②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H
2投料的质量比为
．
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