Question

碳酸钠和碳酸氢钠是初中化学教材中出现的两种常见的盐，同时也是日常生活中有重要应用的物质，下面是阳阳小组进行的研究性学习过程，请你参与并回答相关问题．
【资料获悉】
（1）相同条件下，Na₂CO₃溶液比NaHCO₃溶液的碱性强；
（2）20℃时，Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度分别为21.3g和9.6g；
（3）NaHCO₃在270℃时能发生反应，而Na₂CO₃受热不易分解．
【探究过程】
实验一：阳阳同学想利用物理方法鉴别两种物质，请你参与或给予评价．
（1）可行，具体操作为    ，实验现象及结论为    ．
（2）不可行，理由是    ．
★（提示：上述情况选择一种进行作答）
实验二：亮亮同学用酸碱度的差异鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃．他应该选用    测定相同条件下两种溶液的PH，则pH较大的是    ．
实验三：小明同学用加热的方法鉴别两种物质，具体操作为    ，NaHCO₃发生分解反应的化学方程式为    ．
实验四：小丽自己想出了一种新办法，取两种固体配制成溶液后，分别滴加过量澄清石灰水，结果都产生了白色沉淀，与小丽预想的只有碳酸钠溶液会产生白色沉淀的现象不符．小丽询问老师后得知，碳酸氢钠溶液也能与石灰水反应，请你将她的化学方程式补充完整：Ca（OH）₂+NaHCO₃═    +NaOH+H₂O．
【交流总结】通过本组同学的探究，作为组长的阳阳同学根据已有的知识及实验情况，总结出了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法主要有：
①通过溶解度差异来鉴别 ②用无色酚酞试液进行鉴别 ③用加热的方法进行鉴别④加入稀盐酸进行鉴别 ⑤加入澄清石灰水进行鉴别  ⑥通过酸碱度差异来鉴别
你认为其中可行的是    （填序号）．
【拓展延伸】
1．小苏打在日常生活中用于生产食品，主要起发泡作用．通过上述研究性学习过程，你们认为小苏打（NaHCO₃）除用于食品工业外，在日常生活及实验室中还有哪些应用，试举一例：    ．
2．在以后的学习中，我们还可以从定量的角度设计实验鉴别这两种盐．

Answer

实验一：已知在20℃时，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度可以据此设计实验来验证；同时考虑Na2CO3、NaHCO3溶于水是否放热对实验的影响；
实验二：根据相同条件下，Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强，可以根据溶液的酸碱度来区分，进而完成解答；
实验三：根据题给的条件可知，NaHCO3在270℃时能分解产生二氧化碳，而Na2CO3受热不易分解，可以据此完成该题的解答；
实验四：据反应前后元素的种类和原子的数目不变分析解答；
【交流总结】依据上述实验推测可行方法；
【拓展延伸】依据NaHCO3的性质分析其用途．
【解析】
实验一：（1）根据20℃时，Na2CO3、NaHCO3的溶解度不同，可以在20℃取大于NaHCO3的溶解度质量的两种物质，在20℃时配制溶液，观察溶解情况来区分这两种物质；
（2）Na2CO3、NaHCO3溶于水若放热，且其溶解度随温度升高而增大，则加入的NaHCO3固体也可能溶解；
实验二：根据相同条件下，Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强，可以利用pH试纸分别测定相同条件下的两种溶液的pH值，pH大的是Na2CO3；
实验三：根据题给的条件可知，NaHCO3在270℃时能分解产生二氧化碳，而Na2CO3受热不易分解，可分别取等量的两种固体放于试管内加热至270℃以上，并用导管连接通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊说明分解，说明该固体是NaHCO3，方程式是：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；反之，是Na2CO3；
实验四：碳酸氢钠溶液也能与石灰水反应生成白色沉淀，据反应前后元素种类和原子数目不变可知生成的沉淀物是碳酸钙；
【交流总结】通过上述实验可知：①通过溶解度差异来鉴别是可行的，如实验一； ②用无色酚酞试液进行鉴别不可行，因为两种物质的溶液均显碱性； ③用加热的方法进行鉴别，可行，如实验三；④加入稀盐酸进行鉴别，不可行，二者都能与盐酸反应生成二氧化碳； ⑤加入澄清石灰水进行鉴别，不可行，由实验四可知；  ⑥通过酸碱度差异来鉴别，可行，由实验二可知；
【拓展延伸】碳酸氢钠是弱碱性的物质，可以用它来中和胃液中过多的盐酸；
故答案为：实验一：（1）20℃时，各取10g两种样品，分别放入100g水中，充分溶解；烧杯内固体能完全溶解的是Na2CO3，烧杯内固体不能完全溶解的是NaHCO3；
（2）若NaHCO3溶于水放热也会完全溶解；
实验二：pH试纸；Na2CO3；
实验三：分别取等量的两种固体放于试管内加热至270℃以上，并通入澄清石灰水；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
实验四：CaCO3↓；
【交流总结】①③⑥；
【拓展延伸】治疗胃酸过多．