有一包白色粉末，可能由NaCl、Na
2SO
4、Na
2CO
3、MgCl
2、FeCl
3中的一种或几种组成．现做如下试验：①取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液；②取①中所得溶液少许加入NaOH溶液，无明显现象；③另取少量粉末，滴加稀盐酸，也无明显现象．请问：
（1）由实验①可知，原粉末中没有______；实验②可证明原粉末中没有______；实验③可证明原粉末中没有______．（填化学式）
（2）根据上述实验，请判断原粉末中可能有的物质是______．
考点分析：
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在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀H
2SO
4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价．
①探究稀H
2SO
4与NaOH溶液的反应
当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为______色．根据上述实验中颜色变化，确定稀H
2SO
4与NaOH溶液发生了化学反应．反应的化学方程式为______．
②探究上述稀H
2SO
4与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量，根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H
2SO
4是否过量，同学们又分别选取BaCl
2、紫色石蕊溶液设计实验方案，请你判断并分析：
| 实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一 | 取样，滴入适量的BaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | 稀H2SO4过量 |
| 方案二 | 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 | 溶液变红 | 稀H2SO4过量 |
上述设计的实验方案中，正确的是______（选填：方案一、方案二）．
另外一个实验方案错误的原因是：______．
请你再设计一个实验方案确定稀H
2SO
4过量，你选用______（药品或者方法）．
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如图是实验室常用的装置．
请据图回答：
（1）用高锰酸钾制取氧气的发生装置是
（填序号），反应的化学方程式为
，实验时应在试管口放一团棉花，其作用是
．
（2）当用大理石和盐酸制取CO
2时，选取的收集装置是（填“C”或“D”或“E”）
；为了得到纯净、干燥的CO
2，小睿同学在B装置后连续接了两个F装置，她想利用第一个F装置注入足量的NaOH溶液来除去HCl，你认为她的方法是否恰当并说明理由
，她在第二个F装置中注入了浓硫酸，你认为其作用是
．
（3）当用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气时，B中发生反应的化学方程式为
，若a与c相连来收集氧气，还需将装置F
．
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如图是利用海水提取食盐的过程：
（1）如图中①是
池（填“蒸发”或“冷却”）．
（2）根据海水晒盐的原理，判断下列分析正确的是
（填序号）．
A．海水进入贮水池，氯化钠溶液的成分基本不变 B．在①的溶液中氯化钠的质量变大
C．结晶池中氯化钠溶液中的溶剂减少 D．析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液
E．海洋中蕴藏着丰富的资源．
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A～I都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件均已略去）．已知A为金属单质，其它均为化合物．F为大理石的主要成分，E为一种常见的不挥发性酸．
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A______、G______．
（2）写出反应的化学方程式：
①D溶液+H溶液：______；②I+E溶液：______．
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如图是A、B、C三种固体物质（固体组成与溶质相同）的溶解度曲线．在t
1℃时，将质量为a g的A、B、C三种物质分别加入100g水中，根据图示回答下列问题：
（1）三种物质中，随温度升高溶解度减小的物质是
；
（2）t
1℃时，所得三种物质的溶液中为不饱溶液的是
；
（3）若使这三种溶液溶质的质量分数相等，则温度应由t
1℃升至
℃；
（4）若将温度由t
1℃升至 t
4℃时，三种溶液中溶质质量分数的大小关系为
．
（5）含有少量B的A物质可采用
方法提纯．
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