用质量分数为6%的氯化钠溶液，（密度为1.04g/cm3），欲配制50g质量分数...

用质量分数为6%的氯化钠溶液，（密度为1.04g/cm³），欲配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，问：
（1）配制的步骤是计算、______、混匀．
（2）需要6%的氯化钠溶液体积是多少毫升？

本题是溶液的配制，其本质是溶液的稀释，用浓溶液来配制稀溶液．过程中溶质的质量保持不变．由于浓溶液和溶剂都是液态的，所以过程中适合用量筒量取，而不宜用托盘天平称取（生活中需要的量较大时可以使用称取的方式）【解析】（1）用液体配制溶液，过程为计算----量取----混合稀释（混匀）．（2）溶液稀释过程中溶质的质量保持不变．设配制50g3%的氯化钠溶液所需要的6%的氯化钠溶液的质量为x 6%x=50g×3% x=25g 其对应的体积为≈24cm3．即24mL．答：所需氯化钠溶液的体积为24mL．故答案为：（1）量取；（2）溶液稀释过程中溶质的质量保持不变．设配制50g3%的氯化钠溶液所需要的6%的氯化钠溶液的质量为x 6%x=50g×3% x=25g 其对应的体积为≈24cm3．即24mL．答：所需氯化钠溶液的体积为24mL．

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考点分析：

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有一包白色粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、MgCl₂、FeCl₃中的一种或几种组成．现做如下试验：①取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液；②取①中所得溶液少许加入NaOH溶液，无明显现象；③另取少量粉末，滴加稀盐酸，也无明显现象．请问：
（1）由实验①可知，原粉末中没有______；实验②可证明原粉末中没有______；实验③可证明原粉末中没有______．（填化学式）
（2）根据上述实验，请判断原粉末中可能有的物质是______．

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在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价．
①探究稀H₂SO₄与NaOH溶液的反应
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当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为______色．根据上述实验中颜色变化，确定稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应．反应的化学方程式为______．
②探究上述稀H₂SO₄与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量，根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H₂SO₄是否过量，同学们又分别选取BaCl₂、紫色石蕊溶液设计实验方案，请你判断并分析：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的BaCl₂溶液	出现白色沉淀	稀H₂SO₄过量
方案二	取样，滴入几滴紫色石蕊溶液	溶液变红	稀H₂SO₄过量

上述设计的实验方案中，正确的是______（选填：方案一、方案二）．
另外一个实验方案错误的原因是：______．
请你再设计一个实验方案确定稀H₂SO₄过量，你选用______（药品或者方法）．

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如图是实验室常用的装置．
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请据图回答：
（1）用高锰酸钾制取氧气的发生装置是    （填序号），反应的化学方程式为    ，实验时应在试管口放一团棉花，其作用是    ．
（2）当用大理石和盐酸制取CO₂时，选取的收集装置是（填“C”或“D”或“E”）    ；为了得到纯净、干燥的CO₂，小睿同学在B装置后连续接了两个F装置，她想利用第一个F装置注入足量的NaOH溶液来除去HCl，你认为她的方法是否恰当并说明理由    ，她在第二个F装置中注入了浓硫酸，你认为其作用是    ．
（3）当用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气时，B中发生反应的化学方程式为    ，若a与c相连来收集氧气，还需将装置F    ．查看答案

如图是利用海水提取食盐的过程：
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（1）如图中①是    池（填“蒸发”或“冷却”）．
（2）根据海水晒盐的原理，判断下列分析正确的是    （填序号）．
A．海水进入贮水池，氯化钠溶液的成分基本不变 B．在①的溶液中氯化钠的质量变大
C．结晶池中氯化钠溶液中的溶剂减少  D．析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液
E．海洋中蕴藏着丰富的资源．查看答案

A～I都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件均已略去）．已知A为金属单质，其它均为化合物．F为大理石的主要成分，E为一种常见的不挥发性酸．
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A______、G______．
（2）写出反应的化学方程式：
①D溶液+H溶液：______；②I+E溶液：______．

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试题属性

题型：解答题
难度：中等