对化肥的销售，国家规定了明确的质量要求．某农业科技人员对农民买来的钾肥进行了检测，称取4.0g样品放入小烧杯中，加入适量的水溶解后，与足量氢氧化钡溶液充分反应．产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钡溶液质量的关系如图所示．（假定杂质不参加反应，反应方程式为K
2SO
4+Ba（OH）
2═BaSO
4↓+2KOH）通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明？
XX牌钾肥
主要成分：K2SO4（（K2SO4含量≥86%）
净重：50Kg
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考点分析：
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用质量分数为6%的氯化钠溶液，（密度为1.04g/cm
3），欲配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，问：
（1）配制的步骤是计算、______、混匀．
（2）需要6%的氯化钠溶液体积是多少毫升？
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有一包白色粉末，可能由NaCl、Na
2SO
4、Na
2CO
3、MgCl
2、FeCl
3中的一种或几种组成．现做如下试验：①取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液；②取①中所得溶液少许加入NaOH溶液，无明显现象；③另取少量粉末，滴加稀盐酸，也无明显现象．请问：
（1）由实验①可知，原粉末中没有______；实验②可证明原粉末中没有______；实验③可证明原粉末中没有______．（填化学式）
（2）根据上述实验，请判断原粉末中可能有的物质是______．
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在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀H
2SO
4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价．
①探究稀H
2SO
4与NaOH溶液的反应
当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为______色．根据上述实验中颜色变化，确定稀H
2SO
4与NaOH溶液发生了化学反应．反应的化学方程式为______．
②探究上述稀H
2SO
4与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量，根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H
2SO
4是否过量，同学们又分别选取BaCl
2、紫色石蕊溶液设计实验方案，请你判断并分析：
| 实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一 | 取样，滴入适量的BaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | 稀H2SO4过量 |
| 方案二 | 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 | 溶液变红 | 稀H2SO4过量 |
上述设计的实验方案中，正确的是______（选填：方案一、方案二）．
另外一个实验方案错误的原因是：______．
请你再设计一个实验方案确定稀H
2SO
4过量，你选用______（药品或者方法）．
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如图是实验室常用的装置．
请据图回答：
（1）用高锰酸钾制取氧气的发生装置是
（填序号），反应的化学方程式为
，实验时应在试管口放一团棉花，其作用是
．
（2）当用大理石和盐酸制取CO
2时，选取的收集装置是（填“C”或“D”或“E”）
；为了得到纯净、干燥的CO
2，小睿同学在B装置后连续接了两个F装置，她想利用第一个F装置注入足量的NaOH溶液来除去HCl，你认为她的方法是否恰当并说明理由
，她在第二个F装置中注入了浓硫酸，你认为其作用是
．
（3）当用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气时，B中发生反应的化学方程式为
，若a与c相连来收集氧气，还需将装置F
．
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如图是利用海水提取食盐的过程：
（1）如图中①是
池（填“蒸发”或“冷却”）．
（2）根据海水晒盐的原理，判断下列分析正确的是
（填序号）．
A．海水进入贮水池，氯化钠溶液的成分基本不变 B．在①的溶液中氯化钠的质量变大
C．结晶池中氯化钠溶液中的溶剂减少 D．析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液
E．海洋中蕴藏着丰富的资源．
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