Question

某粗盐（主要成分是NaCl）样品中含有少量沙土、CaCl₂和MgCl₂杂质．以下是除去粗盐样品中杂质的实验流程，根据此流程图回答：
（1）操作①的名称是    ．
（2）加入NaOH目的是与滤液中MgCl₂反应从而除去杂质．写出NaOH与MgCl₂反应的化学方程式    ．
（3）加入试剂A的目的是与滤液中的CaCl₂反应．则加入试剂A后，沉淀是    ．
（4）本实验多次采用过滤操作，如图是过滤装置．过滤时，液体沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒，注意液面始终要    边缘．
（5）操作②蒸发结晶时用到的玻璃棒的作用是    ．

Answer

除去粗盐样品中的杂质时，首先要把样品溶解在水中；
书写化学方程式要注意规范性；
碳酸根离子能和钙离子结合生成碳酸钙沉淀；
过滤、蒸发时要遵循正确的操作步骤．
【解析】
（1）操作①是把氯化钠样品溶解在水中．
故填：溶解．
（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
故填：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
（3）加入的试剂A应该是碳酸钠溶液，目的是除去滤液中的氯化钙，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙的化学式是CaCO3．
故填：CaCO3．       
（4）过滤时，液面始终要低于滤纸边缘．
故填：低于滤纸．
（5）蒸发结晶时用到的玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅．
故填：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅．