Question

某化学兴趣小组查阅资料得知：过氧化钠（Na₂O₂）是一种黄色粉末，常温下能与二氧化碳反应产生氧气，常用在潜水艇中作供氧剂．该小组同学将过氧化钠与二氧化碳反应后，发现除了生成氧气，还生成了一种白色固体．
【提出问题】该白色固体是什么？
【猜想】猜想a：碳酸钠  猜想b：碳酸氢钠
小周同学认为猜想b不成立，理由是反应物中没有______元素．
【实验】取少量生成的白色固体于试管中，加入______，产生气泡，再将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．
【结论】猜想a成立．
请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式______．
【继续探究】过氧化钠能否与水反应？生成物是什么？

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量过氧化钠粉末于试管中，加入蒸馏水，再用带火星的木条伸入试管中	产生气泡______	过氧化钠能与水反应生成氧气
②向上述反应后的试管中滴加酚酞试液	______	所得溶液呈碱性，推断过氧化钠与水反应生成 ______（填化学式）

【交流与反思】由于过氧化钠常温下能与二氧化碳和水反应，所以保存过氧化钠一定要______．

Answer

【猜想】化学变化中元素的种类不变，反应物中不含氢元素，生成物中也不可能有氢元素；
【实验】要验证白色固体是Na2CO3，只要证明含有CO32-离子就可以，其方法是：滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；
【结论】根据反应物、生成物以及反应条件正确书写化学反应方程式；
【继续探究】①由实验结论“过氧化钠能与水反应生成氧气”推知，氧气能使带火星的木条复燃；
②根据酚酞试液的性质以及实验结论“所得溶液呈碱性”进行填空．
【交流与反思】根据实验中验证的过氧化钠的性质进行填空．
【解析】
【猜想】因为反应物过氧化钠（Na2O2）和二氧化碳（CO2）中均无氢（H）元素，所以生成物中不可能有含有氢（H）元素的碳酸氢钠（NaHCO3）；
故答案是：氢（H）；
【实验】检验碳酸钠，只要验证有碳酸根离子即可，其验证方法为：取少量白色固体于试管中，加入稀盐酸，看到有气泡产生，将生成气体通入澄清石灰水，看到澄清石灰水变浑浊，则证明是Na2CO3；
故答案是：稀盐酸（稀HCl）；
【结论】由以上实验现象可以推知，过氧化钠与二氧化碳在常温下发生反应生成碳酸钠和氧气，其反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
故答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
【继续探究】①根据实验结论知，过氧化钠能与水反应生成氧气，而氧气能使带火星的木条复燃；
故答案是：木条复燃；
②根据实验结论“所得溶液呈碱性”，所以该生成物中含有使酚酞试液变红的氢氧化钠；
故答案是：溶液变红，NaOH；
【交流与反思】根据以上实验可以知道过氧化钠在常温下可以和水、二氧化碳气体反应，所以应该密封保存；
故答案是：密封保存．