Question

金属是一类重要的材料，其应用十分广泛．
（1）铝的利用比铜和铁晚．金属大规模开发和利用的先后顺序与下列    （填序号）有关．    
A．金属的导电性    B．金属的活动性     C．金属在地壳中的含量
（2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固．但铁在一定条件下也能发生许多反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是    ．反应类型为    （填“分解”、“化合”、“置换”、“复分解”之一）反应．
（3）制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、生石灰、食盐、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌．请你写出制作过程中能发生的两个化学反应方程式是    、    ．

Answer

（1）从人类大规模开发、利用金属的年限可以看出，越活泼的金属，开发利用的越晚，说明主要和金属的活动性有关；
（2）根据铁在氧气中燃烧的反应写出反应的方程式，根据反应的特点分析反应的类型；
（3）根据制取松花蛋的原料的性质分析发生的反应，写出反应的方程式．
【解析】
（1）地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在铜和铁之后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，与金属的导电性也无关．金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用；活动性强的金属一般以化合物形式存在，有的还比较难冶炼；
（2）铁丝在氧气中燃烧的反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁，反应条件是点燃，反应的方程式是：3Fe+2O2Fe3O4；该反应有两种物质生成了一种物质，属于化合反应；
（3）由配料中所给的物质性质，能够发生的反应有：生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；碳酸钠和氢氧化钙反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
故答为：（1）B；（2）3Fe+2O2Fe3O4，化合；（3）CaO+H2O═Ca（OH）2，Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．