Question

某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验．
在甲乙丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如图所示．

（1）甲烧杯中溶液是    （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有    、    ．
（3）将乙烧杯中的溶液降温到t₁℃时，溶液恰好达到饱和状态．则t₁℃时，硝酸钾的溶解度是    g/100g水．再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t₂℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则t₁    t₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据．

温度	溶解度（g/100g水）
20	31.6
40	63.9
50	145
60	110
70	140
80	169

分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是    ℃．
请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线    ．

Answer

（1）根据饱和溶液的定义分析判断甲乙丙三个烧杯中溶液的状态；
（2）将甲乙丙三个烧杯中溶液进行对比，分析影响溶解度的因素；
（3）根据溶解度的定义，由t1℃时饱和溶液中溶质与溶剂的数据计算溶解度；
（4）将表中数据进行对比，分析可能存在较大的误差的数据；
（5）根据溶解度曲线的做法，做出硝酸钾溶解度变化规律的曲线．
【解析】
（1）由题意可知，甲烧杯中溶液不能再溶解硝酸钾晶体，是饱和溶液；
（2）由甲乙实验可知，温度不同，溶解度不同，由甲丙实验可知，溶剂的不同，溶解度不同；由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有温度、溶剂的种类；
（3）由题意可知，乙烧杯中的溶液降温到t1℃时，溶液恰好达到饱和状态．由溶解度的定义可知，则t1℃时，硝酸钾的溶解度是40.0g/100g水．再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t2℃时，溶液又恰好达到饱和状态，由上述实验可知，硝酸钾在低温时溶解的硝酸钾少，所以，则t1＞t2；
（4）对比分析不同温度时硝酸钾的溶解度数据，发现在温度是50℃，硝酸钾的溶解度发现异常变化，在此温度时硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差；
（5）利用表中硝酸钾在不同温度下溶解度的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线如下图：
故答为：（1））饱和；（2）温度，溶剂种类；（3）40.0，＞；（4）50，溶解度曲线如图．