Question

如图所示进行实验，同时将针筒内全部液体迅速注入容器中，实验内容如下表所示．

实验 编号	容器I	针筒I	容器II	针筒II	红墨水 液面位置
a	二氧化碳 （充满）	10ml 澄清石灰水	二氧化碳 （充满）	10ml水	保持 左高右低
b	0.55g锌	15ml盐酸	0.24g镁	15ml盐酸

实验开始前红墨水左右两端液面保持相平．容器I、II体积相同，装置气密性良好．
（1）实验a中，容器I内产生的现象是    ．红墨水液面位置发生变化的原因是    （用化学方程式表示）．
（2）实验b中，针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡更剧烈的容器是    （填“I”或“II”），红墨水的位置变化情况是    ．

Answer

（1）根据二氧化碳与澄清的石灰水反应的现象与原理分析即可；
（2）根据锌、镁的金属活动性以及与盐酸反应产生氢气的多少结合压强知识分析即可．
【解析】
（1）实验a中，容器I内二氧化碳与澄清的石灰水反应，因此产生的现象是石灰水变浑浊；容器II内二氧化碳溶于水，压强减小，容器I内二氧化碳与澄清的石灰水反应，压强减小的更多，因此红墨水液面左高右低，二氧化碳与石灰水反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；故答案为：石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（2）实验b中，镁比锌活泼，因此II内产生气泡更剧烈；镁比锌活泼，因此一开始镁与盐酸反应生成的氢气多，II内气压大，红墨水液面左高右低；因盐酸足量，因此0.55g锌与盐酸反应生成氢气的质量比0.24g镁与盐酸反应的质量小，所以最终II内气压大，红墨水液面左高右低；故答案为：开始时左高右低，左高右低．