某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将滤液蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关实验数据如图所示（不计损耗）：
（1）氯化钙的质量为______g．
（2）计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）．
考点分析：
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如图所示进行实验，同时将针筒内全部液体迅速注入容器中，实验内容如下表所示．
实验
编号 | 容器I | 针筒I | 容器II | 针筒II | 红墨水
液面位置 |
| a | 二氧化碳
（充满） | 10ml
澄清石灰水 | 二氧化碳
（充满） | 10ml水 | 保持
左高右低 |
| b | 0.55g锌 | 15ml盐酸 | 0.24g镁 | 15ml盐酸 | |
实验开始前红墨水左右两端液面保持相平．容器I、II体积相同，装置气密性良好．
（1）实验a中，容器I内产生的现象是
．红墨水液面位置发生变化的原因是
（用化学方程式表示）．
（2）实验b中，针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡更剧烈的容器是
（填“I”或“II”），红墨水的位置变化情况是
．
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某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验．
在甲乙丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如图所示．
（1）甲烧杯中溶液是
（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有
、
．
（3）将乙烧杯中的溶液降温到t
1℃时，溶液恰好达到饱和状态．则t
1℃时，硝酸钾的溶解度是
g/100g水．再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t
2℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则t
1 t
2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据．
| 温度 | 溶解度（g/100g水） |
| 20 | 31.6 |
| 40 | 63.9 |
| 50 | 145 |
| 60 | 110 |
| 70 | 140 |
| 80 | 169 |
分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是
℃．
请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线
．
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人类常从矿石中获取金属材料．
（1）铁是冶炼最多的金属．工业炼铁主要反应的化学方程式是：Fe
2O
3+3CO
2Fe+3CO
2，反应中的氧化剂是
．该反应中所涉及的物质中，属于单质的是
．常用于灭火的是
．
（2）铜是人类利用较早的金属，木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是
，反应后固体的质量
（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）铝在现代生活中得到广泛的应用．炼铝原料水铝石的主要成分是Al（OH）
3，Al（OH）
3由
种元素组成，2mol Al（OH）
3中含有
g氧元素．
（4）金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为
（填“化合”或“游离”）态．
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一个水分子质量（单位：克）的计算表达式为（ ）
A．
B．
C．
D．
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关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是（ ）
A．物质只能由分子构成
B．相同原子可能构成不同的分子
C．分子质量一定大于原子质量
D．化学变化中分子数目一定发生变化
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