Question

硫酸、盐酸是重要的化工原料．
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有    性．
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：   
②与碳酸钠溶液反应：   
③与氯化钡溶液反应：   
上述反应中，属于酸的共同性质的是    （填编号）
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是    （填编号）
①金属表面除锈   ②制造药物氯化锌   ③除去NaCl中的少量NaOH．

Answer

（1）浓硫酸具有吸水性，所以可作干燥剂；
（2）①铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁；
②碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；
③硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；酸都与较活泼的金属反应生成盐和氢气，酸可与碳酸盐反应生成二氧化碳；
（3）盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应；通常制作氯化锌用盐酸；除杂不得引入新的杂质．
【解析】
（1）浓硫酸具有吸水性，所以可作干燥剂；
（2）①铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
②碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，方程式是Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
③硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，方程式是H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；酸都与较活泼的金属反应生成盐和氢气，酸可与碳酸盐反应生成二氧化碳，硫酸可与氯化钡反应，而盐酸与氯化钡不反应，所以不是酸的共同性质；
（3）盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈；不用硫酸作为制取药物氯化锌，用盐酸；除杂不得引入新的杂质，而硫酸与氢氧化钠反应会生成新的杂质硫酸钠；
故答案为：（1）吸水性；
（2）①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
②Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
③H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；①②；
（3）②③．