Question

实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液．
（1）查阅硝酸钾溶解性．由图1可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为    g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为    %（计算结果保留整数）．
（2）计算．配置40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为    g，所需蒸馏水的体积为    mL（水的密度近似看做1g/mL）．
（3）称量．分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，    （填字母）．
A、先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡
B、先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡
（4）量取．量取所需蒸馏水要用到的仪器是    （填字母）如图．
（5）溶解．将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解．
（6）稀释．20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液．从下表中找出需要用到的数据：    g/mL．
硝酸钾溶液的密度（单位1g/mL）

温度/℃ 质量分数/%	20	40	60
4	1.023	1.016	1.007
10	1.063	1.054	1.044

Answer

（1）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度，饱和溶液中溶质的质量最大，计算式为×100%分析解答；
（2）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量，体积=；
（3）根据利用天平称量一定量物质的质量的步骤分析判断；
（4）量取液体的体积要用到量筒和胶头滴管；
（6）据溶液的质量=该温度下、该溶质质量分数的溶液的密度×体积进行选择．
【解析】
（1）由图1可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为30g，在该温度下配制硝酸钾溶液，饱和溶液中溶质质量分数最大，为×100%≈23%；
（2）配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为40g×10%=4g，需要水的质量40g-4g=36g，由于水的密度是1g/mL，所以需要蒸馏水的体积是36mL；
（3）要称量4g的硝酸钾，应分别在天平左右两盘放上纸片，防止药品沾在托盘上，调节平衡后，先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡；
（4）量取所需蒸馏水要用到的仪器是量筒和胶头滴管；
（6）20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液，要计算需要水的质量还需要知道20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液的密度；
故答案为：（1）30；  23；
（2）4；    36；
（3）A；
（4）BC；    （6）1.063．