Question

海水是巨大的资源宝库．如图所示利用海水为原料科获得许多化工产品：

（1）要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是______．
（2）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是______．
（3）制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的仪器有烧杯、漏斗和______．
（4）步骤②发生反应的化学方程式是______，其基本反应类型为______，用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具备的优良性能有______（任答一点）
（5）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式______，此反应能够发生是因为______．

Answer

用肥皂水可以区分硬水和软水；
书写化学方程式要注意规范性；
合金的性能一般优于组成它的纯金属．
【解析】
（1）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生的泡沫很少或不产生泡沫，是硬水．
故填：肥皂水．
（2）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是：氯化钠的溶解度受温度影响很小．
故填：氯化钠的溶解度受温度影响很小．
（3）过滤操作所需要的仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．
故填：玻璃棒．
（4）氢氧化镁和盐酸反应能生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
故填：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应．
故填：复分解反应．
镁铝合金的优良性能有：强度高而密度又小，机械性能好，韧性和抗蚀性能很好．
故填：强度高而密度又小，或机械性能好，或韧性和抗蚀性能很好．
（5）溴化钠和氯气反应能生成溴和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2．
故填：2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2．
此反应能够发生是因为氯气的非金属性比溴的非金属性强．
故填：氯气的非金属性比溴的非金属性强．