为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液2...

为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如右图所示：
根据题中有关信息和图象分析回答下列问题：
（1）原溶液中的溶质成分有______（用化学式回答）．
（2）A点处溶液中溶质的质量分数是多少？﹙通过计算回答﹚

（1）根据题干提供的信息结合图象进行分析，石灰石与盐酸反应后的废液中一定含有溶质氯化钙，加入碳酸钠开始没有沉淀生成，说明废液中含有多余的盐酸；（2）根据图象：开始时盐酸消耗的碳酸钠溶液的质量是5g，氯化钙消耗的碳酸钠溶液的质量是15g，然后据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数计算出相应的碳酸钠溶液中碳酸钠的质量，结合方程式计算出生成的氯化钠的质量，二氧化碳的质量、碳酸钙的质量，据溶质的质量分数解答即可．【解析】（1）石灰石与盐酸反应后的废液中一定含有溶质氯化钙，加入碳酸钠开始没有沉淀生成，说明废液中含有多余的盐酸，故含有的溶质有氯化钙和氯化氢；（2）A点处废液中的溶质恰好完全反应，盐酸消耗的碳酸钠溶液的质量是5g，碳酸钠溶液含有碳酸钠的质量是5g×10.6%=0.53g；设碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 0.53g x y = x=0.585g = y=0.22g 氯化钙消耗的碳酸钠溶液的质量是15g，碳酸钠溶液含有碳酸钠的质量是15g×10.6%=1.59g；设碳酸钠溶液与氯化钙反应生成氯化钠的质量为a，生成碳酸钙的质量为b Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl， 106 100 117 1.59g a b = a=1.5g = b=1.755g A点处溶液的质量是：20g+20g-0.22g-1.5g=38.28g 所得溶液中氯化钠的质量分数为×100%≈6.1% 故答案为：（1）CaCl2、HCl；（2）A点处溶液中溶质的质量分数是6.1%．

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考点分析：

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【猜想与假设】
猜想Ⅰ：全部是NaOH；
猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃
猜想Ⅲ：______．
【实验与探究】
（1）实验如下：

实验操作步骤	实验现象	结论及解释
步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸．	实验过程中始终没有气泡产生．	则证明猜想______成立．
步骤二：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氢氧化钡溶液．	实验过程中产生 ______．	则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立，此过程中发生反应的化学方程式为______．

（2）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出了如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立．
小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液程中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈______性（填“酸”或“减”）能使酚酞变红．因此，他认为该方案的操作步骤中应该改进的是______．
（3）实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量试验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立．试验如下：准确称量m克固体样品于试管中，加热蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充分反映后过滤、洗涤、干燥称的沉淀的质量为n克，若猜想Ⅱ成立，则m与n的关系式为（用含m和n的等式或不等式表示，下同）______；若猜想Ⅲ成立，则m与n的关系式又为______．
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试题属性

题型：解答题
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