将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的物质的总质量为56.3g．请计算：
（1）生成氢气的质量是______．
（2）该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
考点分析：
相关试题推荐
已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验（温馨提示：碱石灰的主要成分是NaOH和CaO）．主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag样品放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入稀硫酸到不再产生气体为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到盛有碱石灰的U型管的质量基本不变，为dg
请回答下列问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向右偏转，说明______；
（2）装置中NaOH溶液的作用是______；
（3）装置中浓硫酸的作用是______：
（4）如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸，测定的结果会______（填偏高、偏低或不变）：
（5）步骤⑤的目的是______；
（6）该样品中纯碱的质量分数的计算式为：______．
查看答案
化学反应都遵守质量守恒定律，请根据质量守恒定律的相关知识完成下列问题：
（1）下列各项中，在化学反应前后一定不变的是______ （填数字序号）．
①元素的种类 ②物质的种类 ③原子的种类
④分子的种类 ⑤原子的数目 ⑥分子的数目
（2）应用质量守恒定律配平化学方程式：
______C
2H
4+______O
2
______CO
2+______H
2O
（3）实验室常用右图所示实验验证质量守恒定律．四位同学设计了如 下A、B、C、D四个实验，并按右图实验操作来验证质量守恒定律，实验中观察到B、C实验前后天平依然保持平衡，某同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法______ （填“是”或“否”）正确；而A、D实验天平不平衡，其中D实验天平不平衡的原因是______．
查看答案
正确的实验操作能保证实验顺利进行．请按要求完成下列问题．
（1）点燃可燃性气体前，一定要先______．
（2）一氧化碳还原氧化铁时，通入一氧化碳和加热的先后顺序是______．
（3）配制氯化钠溶液时，用玻璃棒搅拌，其目的是______．
（4）某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他先俯视读数为68mL，
倾倒部分液体后，又仰视读数为60mL，则该省实际倒出的液体的体积为______（填序号）．
A．等于8mL B．大于8mL C．小于8mL．
查看答案
小李和小高同学用一瓶久置的氢氧化钠溶液和稀硫酸做中和反应的实验，为了能够观察到明显现象，他们先向盛装l0mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞试液，再逐滴滴加稀硫酸并不断搅拌．
（1）滴加稀硫酸的过程中观察到有气泡产生，他们发现氢氧化钠溶液已变质，请你写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式：______．
（2）他们对该瓶氢氧化钠溶液的变质情况进行探究
【猜想】猜想一：全部变质 猜想二：部分变质
【实验探究】他们按下列实验方案进行探究，请你帮他们把下表补充完整：（温馨提示：氯化钡溶液呈中性）
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量上述氢氧化钠溶液于试管中，然后滴加过量氯化钡溶液，充分反应后过滤． | ①产生白色沉淀 | 猜想______成立 |
| ②向所得溶液液中滴加几滴酚酞试液． | ②溶液由无色变为红色 |
【反思与评价】小李认为在上述实验中可用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液，也能证明猜想二成立，你认为______ （填“可行”或“不可行”）．
查看答案
图甲是实验室中常见的化学仪器，图乙是实验室制备气体的装置．
（1）根据图甲按下列要求填写仪器名称：
①用作少量试剂反应的容器是______；
②配制溶液时，溶解溶质需要用到的仪器是______．
（2）实验室可用图乙装置制取并收集氧气．
①写出实验室用该装置制取氧气的化学方程式：______ 2H
2O+O
2↑
查看答案
