某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数．小刚进行了如图...

某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO₃）的质量分数．小刚进行了如图实验．请计算： manfen5.com 满分网

（1）生成CO₂气体的质量；
（2）样品中CaCO₃的质量分数．

根据反应前后的质量差可以求出生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以求出碳酸钙的质量．【解析】（1）反应前后的质量差即是生成的二氧化碳的质量，生成的二氧化碳的质量为：10g+500g+100g-609.78g=0.22g，答：生成CO2气体的质量为0.22g．（2）【解析】设样品中CaCO3的质量为X， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 X 0.22g = X=0.5g，样品中CaCO3的质量分数为：×100%=5%．答：样品中CaCO3的质量分数为5%．

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考点分析：

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“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关．
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验．

实验编号	硫酸的质量分数（均取20mL）	锌的形状（均取1g）	氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
①	20%	锌粒	31.7
②	20%	锌片	50.9
③	30%	锌粒	61.7
④	30%	锌片	79.9

（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式______．
（2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是______，氢气应从______（填e或f或g）管通入．
【收集证据】
（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是______．
【得出结论】
（4）结论是______．
【评价与反思】
（5）下表是小兵第①组实验的详细数据．

时段（均为1分钟）	第1分钟	第2分钟	第3分钟	第4分钟	第5分钟	第6分钟
H₂的体积	3.1mL	16.7mL	11.9mL	9.6mL	7.6mL	6.0mL

请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因______．
（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证．

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某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）．该小组同学进行如下探究．
探究一：该气体的成分．
【猜想与假设】
小华说：该气体可能是CO₂、O₂、CO、H₂、N₂．
小明说：不可能含有N₂，因为．
小芳说：不可能含有CO和H₂，因为从药品安全角度考虑，H₂易燃易爆，CO ．
该小组同学认为：该气体可能含有CO₂、O₂中的一种或两种．
【进行实验】

实验编号	实验操作	实验现象
①	将气体通入澄清的石灰水中	澄清石灰水变浑浊
②	将带火星的木条伸入该气体中	带火星的木条没有复燃

【得出结论】
（1）由实验①可知，该气体中肯定含有    ，写出该反应的化学方程式    ．
（2）由实验②    （填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是    ．
探究二：维C泡腾片溶液的酸碱性．
向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显    性．查看答案

以黄铁矿为原料（主要成分是FeS₂）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：
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（1）写出流程图中一种氧化物的名称    ．
（2）将黄铁矿粉碎，目的是    ．
（3）流程中SO₂转化为SO₃的化学方程式为    ．
（4）实验室稀释浓硫酸应注意什么？    ．
（5）炉渣（Fe₂O₃）在工业上可用来    ．查看答案

空气是人类活动必需的自然资源．工业上常用分离空气的方法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制取氧气． manfen5.com 满分网

（1）工业制氧气是变化    （填“物理”或“化学”）变化．
（2）图中仪器a的名称是    ．
（3）实验室制取并收集氧气，可选择    装置（填字母代号），此法制取氧气的化学方程式为    ．
（4）检查B装置气密性的方法是（可借助水和图中的其他装置）    ．查看答案

铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图．
（1）铁锅含有合金单质    （写化学式），含有的有机合成材料是    ．
（2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是    ．
（3）铝锅轻便、耐用，其原因是    、    ．
（4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是    ．
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试题属性

题型：解答题
难度：中等