某研究性学习小组为了测定某纯碱（假定杂质只有氯化钠）中Na2CO3的质量分数，称...

某研究性学习小组为了测定某纯碱（假定杂质只有氯化钠）中Na₂CO₃的质量分数，称取10g纯碱固体，将其加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液56.7g．请你计算：
（1）反应中产生的CO₂的质量；
（2）纯碱中Na₂CO₃的质量分数．

向混有氯化钠的纯碱中滴加盐酸，氯化钠不与盐酸反应而碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和气体二氧化碳；根据质量守恒定律求出反应中放出二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式可计算出混合物中碳酸钠的质量；进而求得纯碱中Na2CO3的质量分数．【解析】（1）根据质量守恒定律，反应生成的二氧化碳的质量是：10g+50g-56.7g=3.3g；（2）设纯碱中Na2CO3的质量为x． Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O 106 44 x 3.3g x=7.95g 纯碱中Na2CO3的质量分数：×100%=79.5% 答：（1）产生CO2的质量3.3 g；（2）纯碱中Na2CO3的质量分数为79.5%．

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考点分析：

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下水道堵塞是日常生活中经常遇到的问题．“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻．某同学对此很好奇，于是想探究“管道通”中物质的成分．请与该同学一起探究：
【提出问题】“管道通”中的物质是什么？
【查阅资料】
（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等．
（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西．常用于疏通管道．
（3）铝粉呈银灰色．铝与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热．
①铝与盐酸反应的化学方程式是______．
②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+______═2NaAlO₂+3H₂↑
【猜想与验证】打开一盒管道通，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末．
（1）猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠．

实验操作	实验现象
①将几粒白色颗粒放在玻璃片上，放置一会儿．	______
②将几粒白色颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁．	______
③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间．	羊毛线逐渐消失

结论：白色固体颗粒为氢氧化钠．
（2）猜想：银灰色粉末为铝粉．
实验：取该粉末分别置于两支洁净的试管中，向一只试管中滴加稀盐酸，另一只中滴加______溶液，都产生大量气泡且试管外壁温度明显升高，点燃反应产生的气体火焰均呈淡蓝色．
结论：银灰色粉末为铝粉．
【应用】使用“管道通”时，先将银灰色粉状固体添加入被堵塞的管道中，再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口．管道内可能出现的现象是______．
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（1）装置中标注仪器①的名称是______．
（2）装置中二氧化锰的作用是______．
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下表是KNO₃的部分溶解度数据，请回答问题：
（1）40℃时，将70gKNO₃固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为 g．
（2）60℃时，KNO₃的饱和溶液中得到晶体的一种方法是．
（3）依据表中数据，请在如图坐标图中画出KNO₃溶解度曲线的草图．

温度/℃		20	40	60
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110

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（2）另取少量化肥样品与试管中，加入少量水溶解，再滴入图中的    溶液，产生白色沉淀．
根据以上实验，可知该化肥为    ．
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（1）下列做法符合宣传主题的是    ．
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B．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中
C．工业污水直接压入地下，造成地下水污染
（2）水的天然循环是通过水的    实现的．
（3）水    （填“属于”或“不属于”）营养物质．
（4）请举出水在实验室中的一种用途    ．查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等